Question

7．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol/L AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
• B． 加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
• C． 甲基橙呈紅色的溶液中：MnO₄^-、Al³⁺、C₂H₅OH、SO₄^2-
• D． $\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．銀離子與硫酸根離子、碘離子發(fā)生反應；
B．加入苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子；
C．甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，高錳酸根離子、乙醇在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應；
D．該溶液為堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．Ag⁺與SO₄^2-、I^-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．加入苯酚顯紫色的溶液中含Fe³⁺，Fe³⁺與I^-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，MnO₄^-、C₂H₅OH發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液中氫氧根離子濃度0.1mol/L，溶液顯堿性，K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．