Question

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)

B. 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L

C. 濃度均為0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性，則混合溶液的體積V總≥20mL

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，則：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；B．pH=8的NaB溶液中，c(H+)=1×10-8mol/L、c(OH-)=1×10-6mol/L，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol/L，故B正確；C．濃度均為0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性，當(dāng)HA為弱酸時(shí)，滴入10mLHA溶液時(shí)恰好為中性，則混合液體積V總=20mL，若HA為弱酸，則HA的濃度大于NaOH，溶液為中性時(shí)滴入的HA溶液體積小于10mL，則混合液體積V總＜20mL，所以混合液體積V總≤20mL，故D錯(cuò)誤；故選B。