【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末測得M的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列說法正確的是
A. 0~5 min,Y的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低
D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的熱量為a kJ
【答案】A
【解析】
A.v(M)==0.04molL-1min-1,相同時間內(nèi)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,0~5min,Y平均反應(yīng)速率=2v(M)=2×0.04molL-1min-1=0.08molL-1min-1,故A正確;
B.該反應(yīng)過程中容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,因此氣體的密度始終不變,容器中混合氣體密度不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯誤;
C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,所以正逆反應(yīng)速率都增大,故C錯誤;
D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,達(dá)到平衡狀態(tài)時X消耗的物質(zhì)的量小于1mol,所以放出的熱量小于akJ,故D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如圖:
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________。
(2)操作b的名稱是_______,所用的玻璃儀器有_________________________和燒杯。
(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)“碳化”時生成沉淀的化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實驗:下列說法正確的是
A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子
B. 氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++3OH===Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span> ( )
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法錯誤的是
A. a與 互為同分異構(gòu)體
B. b中能發(fā)生消去反應(yīng)
C. b生成1 mol 至少需要 3 mol H2
D. a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
B. 25℃時,FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的Ksp變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義.回答下列問題:
I、CO可用于高爐煉鐵,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol
II、某溫度下,在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng):
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后達(dá)到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v(CO2)= _________________,計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _________________。
III、捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
(1)下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl
(2)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實驗條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖:
①c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V逆c _____V正d (填“>”、“=”或“<”)
②b、c、d三點的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為 ________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,在高溫下易被空氣氧化成CuO。某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
(1)焙燒過程中產(chǎn)生的爐氣是一種能造成酸雨有害氣體,其化學(xué)式是___________,Cu2S與O2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,其目的是為了將Fe2+離子變成Fe3+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___。當(dāng)試劑X是___________時,更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)調(diào)pH時,加入的試劑Y可以為_______,pH的調(diào)控范圍是________________。
(4)操作X包括________、洗滌、烘干等一系列操作,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.5molFe在O2中燃燒失去的電子數(shù)為1.5NA
B.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C.1molC2H4中所含共用電子對數(shù)為6NA
D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中,陰陽離子總數(shù)為1NA
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