Question

已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，常溫時下列各項(xiàng)比較中正確的是（　�。�

A．兩種溶液①0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c（H+）：①＜②

B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3?H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③

D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：[c（Na+）-c（A-）]＞[c（K+）-c（B-）]

Answer 1

A.0.3mol/L HA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A^-）=0.05mol/L，②中c（A^-）大于①，抑制HA的電離，則c（H⁺）：①＞②，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒，等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中存在：
c（A^-）+c（HA）=c（B^-）+c（HB）=c（Na⁺），則有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB），故B正確；
C．pH=9的三種溶液①NaB促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大；②NH₃?H₂O和③NaOH都抑制水的電離，水的電離程度相同，則有①＞②=③，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
由于弱酸的酸性：HA＞HB，則NaA溶液中c（OH^-）小于KB溶液中c（OH^-），[c（Na⁺）-c（A^-）]＜[c（K⁺）-c（B^-）]，故D錯誤．
故選B．