Question

下列說法正確的是（　　）

A．在101 kPa、25℃時，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba（OH）2的稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)的熱化學方程式為：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量．則氫氣表示燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯中性

D．在相同情況下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

Answer 1

A、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，生成硫酸鋇沉淀放出熱量；表示Ba（OH）₂的稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)放出的熱量比2×57.3 kJ/mol大，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣表示燃燒熱的熱化學方程式表示為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故B錯誤；
C、氨水是弱堿存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫氧根離子和鹽酸溶液中的氫離子同體積恰好反應(yīng)，氨水又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性；故C錯誤；
D、在相同情況下，溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強，故D正確；
故選D．