下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．離子方程式中濃鹽酸應(yīng)該拆開(kāi)，不能保留分子式；
B．氨水為弱堿，不會(huì)溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．亞鐵離子與硝酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、鐵離子和水；
D．銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)生成碳酸根離子和一水合氨．
解答： 解：A．MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，氯化氫應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量，氫氧化鋁不會(huì)溶解，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．氯化亞鐵溶液中加入硝酸，反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正確；
D．碳酸氫銨與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3?H2O+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸、濃硫酸在離子方程式中的書(shū)寫(xiě)形式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若金屬?zèng)]有剩余，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2y NA
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-
1
3
a）
D、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，在不同情況下生成物不同的是（　�。�
①C與O2  ②Na與O2  ③Na2CO3和HCl  ④AgNO3和NH3?H2O  ⑤Al2（SO4）2和Ba（OH）2  ⑥Cu和HNO3．
A、僅①④B、僅①②④
C、除⑤外D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
B、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
C、1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子
D、1mol H2分子中含有2mol H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、含有不同種元素的純凈物叫做化合物
B、水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸
C、鹽中一定含有金屬元素
D、含有氧元素的化合物一定是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下關(guān)于金屬的金屬性的判斷正確的是（　�。�
A、鎂和鋁與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁沒(méi)鎂反應(yīng)劇烈，所以鋁比鎂的金屬性強(qiáng)
B、Mg（OH）2溶液的堿性比NaOH溶液的堿性弱，所以鎂比鈉的金屬性強(qiáng)
C、鐵能從CuSO4溶液中置換出銅，所以鐵比銅的金屬性強(qiáng)
D、電解含Ag+和Cu2+的溶液時(shí)，Ag+優(yōu)先放電，所以銀比銅的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B、在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)CO（g）+H2O（g） 
催化劑
CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若溫度越高，則v（CO）越大
C、改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2
D、該電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、W、M五種元素分別位于周期表中四個(gè)緊鄰的周期，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息如下列兩表所示：
元素相關(guān)信息
XX原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn
YY與R位于同主族
ZZ是除稀有氣體外第一電離能最大的元素
WW的單質(zhì)是人們將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
MM是人們生活中最常用的金屬
I1I2I3I4I5
R的電離能/kJ?mol-1584182327511158414837
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X-的電子排布圖
 
．
（2）化合物YZ3的中心原子Y的雜化類(lèi)型為
 
雜化，則YZ3的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）D與Z同主族且相鄰，D和R形成的化合物的化學(xué)式（或分子式）為R2D6，熔點(diǎn)：190℃．判斷該化合物的晶體屬于
 
晶體．
（4）1mol W單質(zhì)晶體中含有W-W鍵的數(shù)目為
 
（NA為阿伏加德羅常數(shù)）．W與同主族上一周期元素形成的化合物E與W晶體結(jié)構(gòu)相似，則化合物E與W晶體的熔點(diǎn)E
 
W（填“＞”、“＜”或“=”），試解釋其原因
 
．
（5）M原子的價(jià)電子排布式為
 
；已知：M單質(zhì)的密度為ρ g?c m-3，右圖是該單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)圖，該晶胞中最近的兩個(gè)M原子之間的距離為
 
cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小寧需要配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖．

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體
 
g，水
 
mL（水的密度以1.0g/cm3計(jì)）
（2）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為
 
（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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