將除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生H2的速率變化情況如下圖所示。

圖中t1～t2速率變化的主要原因是­­­­­­­______       ____ _，t2～t3速率變化的主要原因是                 _。
t1～t2段，反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率增大。t2～t3段，鹽酸濃度不斷減小使反應(yīng)速率減小。
多種因素同時(shí)改變，分析它們對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，要抓住何種因素起主要作用，抓住主要矛盾。根據(jù)圖象看出t1～t2段反應(yīng)速率加快，應(yīng)想到金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高，因此反應(yīng)速率加快。t2～t3段反應(yīng)速率又逐漸減慢了，應(yīng)該想到反應(yīng)進(jìn)行中鹽酸的濃度是逐漸減小的。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物濃度減小變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，因此反應(yīng)速率減小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）一定溫度下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1 mol N2和4 mol H2，使之發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）;ΔH=-92．4 kJ·mol-1。
平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。
（1）通入1 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為_(kāi)_________。
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol N2、b mol H2、c mol NH3。
①達(dá)到相同的平衡時(shí)，（1）與（2）放出的熱量值__________ （填序號(hào)）。
A．一定相等B．前者一定小
C．前者大于或等于后者D．不能確定
②a、b、c必須滿(mǎn)足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）___________，___________。
③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2，時(shí)間t1和t2的關(guān)系如下圖所示，則下列關(guān)系正確的是(   )
A．p1＞p2B．p1＜p2C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，8的濃度是原來(lái)的60％，下列說(shuō)法正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2N2O4并達(dá)到平衡，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為P%，再次充入NO2，其轉(zhuǎn)化率將（   ）
A．增大B．減小C．不變D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（    ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)：
　　

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A．第6 min 后，反應(yīng)就終止了
B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO2
△
.
2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO
C．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
D．混合氣體的顏色發(fā)生改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2
B．對(duì)于反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，若體系溫度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．對(duì)于反應(yīng)2A（g）?B（g），恒溫，恒容條件下氣體密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．對(duì)于反應(yīng)2A（g）?B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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