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H2SO4的摩爾質量為________，1.204×1024個H2SO4分子物質的量為________，所含電子物質的量為________，共含________個氧原子。?

解析：硫酸的摩爾質量在數(shù)值上等于硫酸的相對分子質量，所以其摩爾質量為98 g·mol-1；求粒子數(shù)目可以物質的量和阿伏加德羅常數(shù)之間的關系計算。

答案：98 g·mol-1　2 mol　100 mol　4.816×1024

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西一模）[化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填選項的標號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市  B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．請通過計算判斷，若反應：SO2（g）+
1
2
O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用，則每生產1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）
6.23×105
6.23×105
千焦能量（H2SO4的摩爾質量為98g?mol-1）
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
礦渣中CuSO4的質量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
．

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下列敘述中正確的是（　�。�

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下列敘述正確的是（　�。�

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下列說法中正確的是（　�。�

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下列敘述中，正確的是（　�。�
A、H2SO4的摩爾質量是98B、等物質的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C、將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol?L-1D、等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7

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