6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等
C．化學反應達到平衡狀態(tài)與時間的長短無關
D．化學平衡狀態(tài)是不可改變的

分析 A、可逆反應不可能完全反應，存在反應限度；
B．反應達到限度時，正逆反應速率相等；
C．化學反應的限度只與反應物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強有關，與反應的時間長短無關；
D．當外界條件變化時，化學反應的限度可發(fā)生變化．

解答 解：A、可逆反應中，當正逆反應相等時，達到反應限度，可逆反應不可能完全反應，存在反應限度，故A正確；
B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等，但不是0，故B正確；
C．化學反應的限度只與反應物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強有關，與反應的時間長短無關，故C正確；
D．當外界條件變化時，如正反應速率和逆反應速率不相等，則化學反應的限度可發(fā)生變化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應的限度與可逆反應，題目難度不大，注意理解可逆反應的特征和化學反應的限度．

練習冊系列答案
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16．如圖為反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
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B．斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應△H=-183kJ/mol
C．若生成液態(tài)HCl，則反應釋放的能量將減少
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17．2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述中，正確的是（　�。�
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B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1mol/L、c2mol/L，則時間間隔t1min～t2min內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min

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14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：下列敘述不正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
A．L、M的單質(zhì)在相同條件下與相同濃度稀鹽酸反應的反應速率為L＞M
B．M與T形成的化合物有兩性
C．Q是硫元素
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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1．苯是一種化工原料和溶劑，在科研和生產(chǎn)中應用廣泛．請回答下列問題．
（1）苯易揮發(fā)且有毒，所以苯在油漆中用作溶劑不符合綠色化學的基本原則．
（2）往盛有3mL溴水的試管中加入2mL苯，充分振蕩、靜置分層后，顏色較深的是上（填“上”或“下”）層．
（3）苯分子中6個碳原子連接成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子間的共價鍵完全相同．由此推測，苯分子中任意相鄰2個碳原子間平均共用的電子個數(shù)是3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列基團的名稱：
─CH2CH3
或─C2H5		─OH─CHO─COOH

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18．在下列物質(zhì)①Ne ②H2O2 ③KCl  ④Na2SO4  ⑤Na2O2  ⑥O2中，只含離子鍵的是③，既含離子鍵又含極性鍵的是④，既有極性鍵又有非極性鍵的是②．不存在化學鍵的是①．屬于離子化合物的是③④⑤．（填序號）

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16．除去CO2中混有的少量SO2氣體，不可選用的試劑是（　�。�
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