【題目】“星型”聚合物具有獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，在新興技術(shù)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。下圖是某“星型”聚合物的制備過程。

已知：

下列說法不正確的是

A.單體Ⅰ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為1∶2

B.單體Ⅰ與單體Ⅱ制備聚合物X，產(chǎn)物中有H2O

C.聚合物X轉(zhuǎn)化為聚合物Y發(fā)生取代反應(yīng)

D.聚合物Y可通過末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

A．有2種等效氫原子，單體Ⅰ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為1∶2，故A正確；

B．根據(jù)，單體Ⅰ與單體Ⅱ制備聚合物X，產(chǎn)物中沒有H2O，故B錯(cuò)誤；

C．聚合物X轉(zhuǎn)化為聚合物Y，X中羥基上的H原子被代替，發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．聚合物Y的末端都含有碳碳雙鍵，可通過末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是 ( )

①H2+Cl22HCl

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水CuCl2為棕黃色固體，用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取CuCl2。(夾持裝置省略)

步驟1：制備時(shí)，首先按照?qǐng)D1所示連接實(shí)驗(yàn)裝置。打開兩處的止水夾，檢驗(yàn)裝置的氣密性。

步驟2：用鑷子向H管一端裝入少量石棉，將其置于H管連通管以下部分且靠近連通管約處，將卷成團(tuán)狀的細(xì)銅絲置于石棉上。H管的另外一端裝入少量KMnO4固體。在注射器中裝入少量濃鹽酸，待用。

步驟3：關(guān)閉止水夾2，打開止水夾1，將H管如圖2所示傾斜放置，點(diǎn)燃酒精燈，加熱銅絲直至其呈紅熱狀態(tài)。立即將濃鹽酸注入H管使其與KMnO4發(fā)生反應(yīng)(注意調(diào)整H管傾斜度以利于濃鹽酸的加入)，觀察到有黃綠色氣體通過連通管部分進(jìn)入H管另一端，繼而與熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物。

待反應(yīng)結(jié)束后，等待一段時(shí)間再打開止水夾2，關(guān)閉止水夾1，拉動(dòng)注射器將蒸餾水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl2溶液。最后進(jìn)行尾氣的處理操作。請(qǐng)回答以下有關(guān)問題。

(1)檢驗(yàn)圖1所示裝置氣密性時(shí)的操作方法是______。反應(yīng)過程中將H管傾斜放置的目的是_________(寫出一條即可)。

(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物時(shí)，銅絲上方的H管中觀察到的現(xiàn)象是_____。反應(yīng)結(jié)束后，“等待一段時(shí)間”再進(jìn)行后續(xù)操作的原因是______。

(3)實(shí)驗(yàn)觀察到蒸餾水慢慢地吸入H管中時(shí)，H管底部得到CuCl2溶液的顏色，有一個(gè)從黃綠色到綠色再到藍(lán)綠色的變化過程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色，[CuCl4]2-呈黃色。請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的化學(xué)平衡體系：___。

(4)H管中銅絲不直接放置在右管底部的優(yōu)點(diǎn)是___(寫出兩條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類冶煉最多的金屬元素是_______；請(qǐng)寫出它與水在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式________熔點(diǎn)最低的金屬是_________；導(dǎo)電性最好的金屬是_________；人體內(nèi)最多的金屬元素是_________；海水中含量最多的金屬元素是_________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙極膜由陽離子交換膜、催化劑層和陰離子交換膜組合而成，在直流電場(chǎng)作用下可將水解離，在雙極膜的兩側(cè)分別得到H+和OH－，將其與陽離子交換膜(陽膜)、陰離子交換膜(陰膜)組合，可有多種應(yīng)用。

(1)海水淡化：模擬海水淡化，雙極膜組合電解裝置示意圖如下。

①X極是______極(填“陰”或“陽”)。

②電解后可獲得較濃的鹽酸和較濃的NaOH溶液，上圖中雙極膜的右側(cè)得到的是______(填“H+”或“OH－”)。

(2)鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，并回收SO2：

用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脫除煙氣中的SO2，至pH＜6時(shí)，吸收液的主要成分為NaHSO3，需再生。

Ⅰ．加熱pH＜6時(shí)的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液對(duì)SO2的吸收率降低，結(jié)合離子方程式解釋原因：______。

Ⅱ．雙極膜和陰膜組合電滲析法處理pH＜6時(shí)的吸收液，可直接獲得再生吸收液和含較高濃度HSO3的溶液，裝置示意圖如下。

①再生吸收液從______室流出(填“A”或“B”)。

②簡述含較高濃度HSO3的溶液的生成原理：______。

③與Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的優(yōu)點(diǎn)是______(列出2條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷([Co(NH3)6]Cl3)是一種橙黃色晶體，實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：

Ⅰ．將研細(xì)的6 g CoCl26H2O晶體和4 g NH4Cl固體加入錐形瓶中，加水，加熱溶解，冷卻；

Ⅱ．加入13.5 mL濃氨水，用活性炭作催化劑，混合均勻后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加熱至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷卻，過濾，得粗產(chǎn)品；

Ⅲ．將粗產(chǎn)品溶于50 mL熱的稀鹽酸中，______，向?yàn)V液中緩慢加入6.7 mL濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾；

Ⅳ．先用冷的2 mol·L1 HCl溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品。

(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是______。

(2)CoCl2遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是______。

(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后，與H2O2溶液反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是______。

(4)補(bǔ)全Ⅲ中的操作：______。

(5)沉淀滴定法測(cè)定制備的產(chǎn)品中Cl－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

�。疁�(zhǔn)確稱取a g Ⅳ中的產(chǎn)品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于錐形瓶中；

ⅱ．滴加少量0.005 mol·L1 K2CrO4溶液作為指示劑，用c mol·L1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)；

ⅲ．平行測(cè)定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為v mL，計(jì)算晶體中Cl－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知：溶解度：AgCl 1.3×106 mol·L1，Ag2CrO4(磚紅色)6.5×105 mol·L1

①ⅱ中，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

②制備的晶體中Cl－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(列計(jì)算式，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量：35.5)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.利用如圖裝置可制備Fe(OH)2

B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.對(duì)鉛蓄電池進(jìn)形充電時(shí)，鉛電極應(yīng)連接外電源的正極

D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知部分被氧化的鎂條1．6 g，和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H21．12 L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是 ( )

A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案