答案　AB

解析　水分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位鍵；[B(OH)4]－是3個(gè)OH－與B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有1個(gè)OH－的O與B形成配位鍵；其他項(xiàng)均不能形成配位鍵。

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答案　Ⅰ.(1)N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵

(2)或

(3)D

Ⅱ.(1)[Fe(SCN)]2＋

(2)FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl

解析　Ⅰ.(1)N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N原子，而在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子。

(2)Cu2＋中存在空軌道，而OH－中O原子有孤對電子，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。

(3)A項(xiàng)，與S相連的氧原子沒有雜化；B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵；C項(xiàng)，Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d9；D項(xiàng)，由圖可知，膽礬中有1個(gè)H2O與其他微�？繗滏I結(jié)合，易失去，有4個(gè)H2O

與Cu2＋以配位鍵結(jié)合，較難失去。

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是(　　)

A．AgCl                      B．Cu(OH)2

C．AgOH                     D．Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是(　　)

A．O2、I2、Hg                        B．CO2、Al2O3、KCl

C．Na、K、Rb                        D．H2S、H2Se、H2Te

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列各組氣體中，試分析判斷哪種氣體更易液化。

①Cl2、N2�、赟iH4、CH4�、跾O2、CO2�、茑彾妆�、對二甲苯�、菁淄椤⒁彝椤、薅⊥�、異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　)

A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 [H3O]＋[BFHOFF]－中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為(　　)

A．16 g  B．32 g

C．64 g  D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

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