Question

工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴重污染，進行分類處理達標后才能排放。

（1）含有Cu²⁺等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。請用離子方程式說明上述除雜的原理                                           。實驗室可利用FeS制取H₂S，若將H₂S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na⁺與其他微粒的濃度關系是c(Na⁺)=                 。

（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe^3＋和Cr^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                              。

已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用。

①氨能設計成如圖所示的堿性燃料電池。產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作         極，其電極反應式為

                                    。

②加水稀釋氨水的過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是    。

A．c(H⁺)              B．c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)

C．c(H⁺)·c(OH^-)        D．c(NH₄⁺) +c(H⁺)

③T℃下， NH₃·H₂O的電離常數(shù)為K_a，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為K_h，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=           。

④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應:

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，測得0到10 s內(nèi)，c(H₂)減小了0.75 mol·L^－1，下列說法正確的是(　　)

A．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol^－1

B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L^－1·s^－1

C．10 s到15 s內(nèi)c(NH₃)增加量小于0.25 mol·L^－1

D．達平衡后，分離出少量NH₃，平衡向正反應方向移動，v_正增大

Answer 1

（1）Cu²⁺+FeS==CuS+Fe²⁺  2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)—c(H⁺) 

（2）Cr(OH)₃+OH^-==CrO₂^-+2H₂O   

（3）①負(1分)  2NH₃+6OH^－－6e^－ =N₂+6H₂O   ② AB   ③Ka·Kh     ④A C