Question

A—L的轉化關系如下圖所示(部分反應條件和產物未標出)，其中C、F為氣體單質，且C呈黃綠色，F(xiàn)呈無色，A、J、L為常見氧化物。

試根據(jù)推斷回答下列問題：

(1)寫出A、B反應生成C的離子方程式：__________________________________。

(2)寫出由H生成I的化學方程式：__________________________________。

(3)A、C、E、G氧化性由強到弱的順序為。(用相應物質的化學式表示)

(4)E的溶液可以作凈水劑，用離子方程式和必要的文字解釋其凈水原理：_____________。

(5)K物質可能為(至少寫兩種)__________________________________。

(6)某同學設計了一種電解法制取H的實驗裝置(如下圖所示)。通電后，溶液中產生大量的H，且較長時間不被氧化。

下列說法中正確的是___________________________________________________。

A.陰、陽兩極的材料必須相同

B.可以用NaOH溶液作為電解液

C.可以用NaCl溶液作為電解液

D.a一定為正極，b一定為負極

E.陰極發(fā)生的反應是：2H⁺+2e^-H₂↑

Answer 1

(1)2Cl^-+4H⁺+MnO₂Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

(2)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃

(3)MnO₂＞Cl₂＞FeCl₃＞FeCl₂

(4)由于Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺生成氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中的雜質形成沉淀，從而起到凈水作用

(5)鋁、一氧化碳、焦碳。(回答兩種即可)

(6)BCE

解析：由題干信息知C為Cl₂，A為常見氧化物，故A、B兩者是MnO₂和濃鹽酸；因D、B反應的產物能被Cl₂氧化，所以D為變價金屬，結合問題(4)中E可做凈水劑知：D為Fe，F(xiàn)為H₂，G為FeCl₂，E為FeCl₃，H為Fe(OH)₂，I為Fe(OH)₃，J為Fe₂O₃，K可以將Fe₂O₃還原成Fe，則K可以是Al、CO、C等還原劑。