13．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

分析 A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；
B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出；
C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；
D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計算固體的組成情況．

解答 解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；
B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；
C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；
D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和物質(zhì)的推斷，主要是利用差量法、物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用解決問題，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某課外活動小組將如圖1所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3 （所通氣體過量并充分反應(yīng)）

請加答下列問題：
（1）如何檢查A裝置的氣密性密閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗的瓶塞，向漏斗中注入水，然后旋開旋塞，如水不能順利滴下，氣密性良好
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號）
A→E→C→B→D
（4）裝置C的作用是干燥Cl2防止FeCl3的水解
（5）反應(yīng)開始后，裝置B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為棕（紅）色的煙；可以檢驗(yàn)生成物中是否含有Fe3+ 的試劑是KSCN溶液
（6）該小組欲用如圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若量氣裝置如圖2．此處所用的滴定管是堿式滴定管
②為了提高測量的準(zhǔn)確性，如圖裝置中的液體可用飽和食鹽水，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測的體積偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2 的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系．下列正確的是（　　）
A．該溫度下，a點(diǎn)時，3 v正（CO2）=v正（H2）
B．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣
C．曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能是降低溫度
D．從反應(yīng)開始至a點(diǎn)，v （CO2）=0.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
Ⅰ．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
Ⅱ．該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅲ．某溫度下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時的反應(yīng)溫度為700℃．
Ⅳ.830℃時，向該容器中加入1molCO2與1molH2開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是25%．
Ⅴ．保持溫度不變，若往IV的平衡體系中再通入2molCO2與2molH2，則再達(dá)新平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，并且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，已知：A+B═C+D（D為氣體），A+E═2C，E是由4個原子構(gòu)成的陽離子． 分別寫出A、B、C、D、E五種微粒的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進(jìn)入大氣循環(huán)的氣體，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．處理過程中，PH減小B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
C．廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2-D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

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5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓；
（2）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（3）鐵銹（主要成分氧化鐵）與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列元素處于周期表第三周期的是（　�。�
A．SB．HC．ND．C

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