13.利用自然資源制備相關化學物質,下列化學工藝不可行的是(  )
A.提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗溴$→_{蒸餾}^{NaBr(s)}$純溴
B.石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$粗四氯化硅$\stackrel{分餾}{→}$$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅
C.FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{水}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
D.鋁土礦$→_{過濾}^{NaOH溶液}$Na[Al(OH)4]溶液$→_{過濾}^{CO_{2}}$Al(OH)3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{冰晶石}$鋁

分析 A、提取食鹽后的母液中提取單質溴的過程;
B、是工業(yè)上制高純硅的流程;
C、應首先進行二氧化硫的催化氧化,然后用98.3%的硫酸吸收;
D、工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程.

解答 解:A、提取食鹽后的母液中提取單質溴的過程,要知道母液中是溴離子,工藝可行的,故A不選;
B、是工業(yè)上制高純硅的流程,工藝可行的,故B不選;
C、應首先進行二氧化硫的催化氧化,然后用98.3%的硫酸吸收,工藝不可行,故C選;
D、工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程,每一步所加試劑必須過量,工藝可行的,故D不選;
故選C.

點評 本題考查的是利用自然資源制備相關化學物質,學生要結合所學知識和反應的原理綜合分析,比較簡單.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表:
t/s050150250350
n(PCl3)/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是( 。
A.反應在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol•L-1•s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol•L-1,則反應的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20 mol PCl3 和0.20molCl2,反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3 和2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.膳食纖維具有的突出保健功能,近年來受到人們的普遍關注,被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”.木質素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結構如圖所示.下列有關芥子醇的說法正確的是(  )
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C.芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D.1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗3mol Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某學習小組模擬工業(yè)上由鋁礬土(含Al203和少量的Si02及鐵的氧化物)制備 金屬鋁的方法,設計了實驗室用鋁礬土制備金屬鋁的方案,主要流程如圖所示:

已知:
氫氧化物開始沉淀pH沉淀完全pH開始溶解pH溶解完全pH
Fe(OH)32.34.114-
Al(OH)32.35.27.810.8
(1)為了加快鋁礬土的酸溶速率,除了反應過程不斷攪拌外,還可釆取的措施有升高反應溫度,增大硫酸濃度,粉碎鋁土礦等(至少二條).
(2)加入H202時,發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.要檢驗Fe2+是否反應完全應選擇的試劑是KMnO4.(供選試劑:KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液).加入NaOH調節(jié)濾液A的pH在10.8--14范圍.
(3)流程中有多次過濾,需制作一個簡單的過濾器,所需的用品有漏斗,濾紙
(4)電解Al2O3時陽極生成的02全部與石墨反應轉化為C02和CO.相關反應的熱化學 方程式如下:
C(s,石墨)+02(g)=C02(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2C(s,石墨)+02(g)=2C0(g)△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的體積比為1:1,當陰極得到27g鋁時,若陽極生成的氣體用作燃料能放出熱量141.5 kJ.
(5)新型鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示.該電池正極反應式為AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.下列關于鹵素的敘述正確的是( 。
A.隨核電荷數(shù)增加鹵素原子半徑增大B.隨核電荷數(shù)增加,單質熔沸點升高
C.隨核電荷數(shù)增加,單質氧化性增強D.隨核電荷數(shù)增加氫化物越來越穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標準,居里夫人(Marie Curie)因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎.下列敘述中正確的是( 。
A.RaCl2的分子量更大,熔沸點比CaCl2
B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物
D.一個22688Ra原子中含有138個中子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關試紙的使用及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是( 。
A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,所測pH一定不準
B.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣
C.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2
D.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究.

請回答:
I.用圖1所示裝置進行第一組實驗.
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu做電極的是A(填字母序號).
A.鋁B.石墨C.銀D.鉑
(2)N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-).
(3)實驗過程中,濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生.
Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗.實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少0.28 g.
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.除雜提純下列各物質,請寫出所選化學試劑的化學式及反應的離子方程式.
混合物成分化學試劑離子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質
FeCl2中含有少量FeCl3雜質
NaNO3中含有少量NaCl雜質

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