4．100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．碳酸鈉固體B．硝酸鉀溶液C．碳酸鈉溶液D．醋酸鈉固體

分析 過量的鋅粉反應，硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質的量，以此來解答．

解答 解：A．碳酸鈉能與稀硫酸反應生成CO2、水和硫酸鈉，減少氫離子的物質的量，反應速率降低，但生成的氫氣也減少，故A錯誤；
B．加入硝酸鉀溶液，硝酸和鋅反應不生成氫氣而生成氮氧化物，故B錯誤；
C．加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成CO2、水和硫酸鈉，減少氫離子的物質的量，反應速率降低，但生成的氫氣也減少，故C錯誤；
D．加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度降低，反應速率降低，但最終電離出氫離子物質的量不變，則生成氫氣總量不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確濃度對反應速率的影響即可解答，選項B為學生解答中的難點，注意硝酸的強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D是中學化學常見單質，其中C、D是常見金屬，構成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，且2（a+b）=3（c-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，M為白色沉淀，它們之間有如圖轉化關系（圖中反應物和生成物中的H2O已略去）

回答下列問題：
（1）寫出M的化學式Al（OH）3；
（2）指出元素D在元素周期表中的位置四周期，VIII族；
（3）C、D與Y的濃溶液能形成原電池，寫出負極的電極反應式Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；
（4）寫出反應③的離子方程式Al3++3AlO2+6H2O═4Al（OH）3↓；
（5）25時，pH=5的W和N的水溶液中，由水電離出來的c（H+）濃度之比為1：104．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液D．20mL 0.1mol/L的KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．表中陳述I、II均正確，且兩者在反應原理上相似的是（　　）
選項陳述I陳述II
A向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色向石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅后褪色
B將SO2和Cl2同時通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀將CO2和NH3同時通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀
C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
DNa投入水中產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．增大壓強，能使下列反應速率增大的是（　�。�
A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應
B．CO和水蒸氣在一定條件下反應生成CO2和H2
C．將Na2CO3加人石灰水中
D．Na2O溶于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于化學反應與能量的說法正確的是（　�。�
A．化學鍵斷裂需要吸收能量
B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
C．在化學反應過程中反應物的總能量總是等于生成物的總能量
D．放熱反應都能自發(fā)進行，吸熱反應需要在加熱的條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol 氧單質一定含有 2 NA 個氧原子
B．含 4 mol Si-O 鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為 4 NA
C．6.8 g 液態(tài) KHSO4中含有 0.05 NA 個陽離子
D．1 mol H3O+中含質子數(shù)為 10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①氯氣；②液氯；③新制氯水；④亞硫酸溶液；⑤鹽酸酸化的漂白粉溶液．
A．①②③B．①②③⑤C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示正確的是（　�。�
A．氯化鎂的電子式：B．硝基苯的結構簡式：
C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的結構示意圖：

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