Question

某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（　�。�

• A、K⁺、NO₃^-、H⁺、Cl^-
• B、Cu²⁺、SO₄^2-、H⁺、Na⁺
• C、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-
• D、NH₄⁺、OH^-、Cl^-、K⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：無色透明溶液中不存在有色的離子，能與鋁作用放出氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，
A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，無法與鋁反應生成氫氣；
B．銅離子為 有色離子，不滿足溶液無色的條件；
C．Na⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，且為無色溶液，能夠與鋁反應生成氫氣；
D．銨根離子與氫氧根離子反應生成弱電解質一水合氨．

解答： 解：該溶液中不存在有色離子，如Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等；與鋁反應生成氫氣，更溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，
A．NO₃^-在H⁺存在條件下具有氧化性，不能與鋁反應生成氫氣，故A錯誤；
B．Cu²⁺為有色的離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；
C．Na⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，能夠與鋁反應生成氫氣，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．NH₄⁺、OH^-之間能夠發(fā)生反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．