【題目】NaNO2是一種食品添加劑,過(guò)量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4NO2―→Mn2NO3H2O。下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)中NO2被還原

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大

C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

D. 中的粒子是OH

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià),結(jié)合元素守恒和電荷守恒分析解答。

A.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià),所以亞硝酸根離子失電子被氧化,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)元素守恒和電荷守恒知,H+,氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低,則溶液的pH增大,故B正確;

C.根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)元素守恒和電荷守恒知,H+,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于圖像的描述錯(cuò)誤的是(

A.I表示向鹽酸中滴加NaAlO2溶液,沉淀質(zhì)量隨NaAlO2溶液體積的變化

B.II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液,沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積的變化

C.III表示向NH4Cl溶液中加入稍過(guò)量Na2O2固體,產(chǎn)生氣體的體積隨Na2O2質(zhì)量的變化

D.IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸溶液體積的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2N2H2Og)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空:

1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。

2)半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=382822,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。

3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:


Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度(mol/L

2.0

8.0

堿的價(jià)格(元/kg

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是__________;缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________

4)以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。

取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。

選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入、、、方框中。

該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟、的目的是:_________________

該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟________(選填“Ⅳ”“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知:Ⅰ.3CO(g)6H2(g) CH3CHCH2(g)3H2O(g) △H1-301.3kJ/mol;

Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CHCH2(g)3H2O(g) △H2-31.0kJ/mol。

COH2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________

(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,在500℃時(shí),研究了n(H2)n(CO)分別為2152時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示),則圖中表示n(H2)n(CO)21的變化曲線為________(曲線a”曲線b”),原因是_________________。

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的COH2合成氣態(tài)甲醇,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。

a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑A并未參與反應(yīng)

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,CH3OH的產(chǎn)率降低

c.當(dāng)2v(CO)v(H2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

反應(yīng)物起始投入量

2 mol CO、6 mol H2

a mol CO、b mol H2c mol CH3OH(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。

檢測(cè)汽車尾氣中CO含量,可用CO分析儀,工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4CH3OH2COO22(CH3O)2CO2H2O,裝置如圖3所示:寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑,應(yīng)選用圖A、E裝置中的 (填序號(hào))制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、

(2)反應(yīng)開(kāi)始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是

(3)寫出過(guò)量NaOH溶液與SO2氣體反應(yīng)的離子方程式是

(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

C.CH4Cl2混合后光照:CH4Cl2CH2Cl2H2

D.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測(cè)定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng),反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾,必須在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. CaCO3樣品的質(zhì)量為x,C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y,則CaCO3的純度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑,他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。

查閱資料:a.2NONa2O2=2NaNO2

b6NaNO23H2SO4()=3Na2SO42HNO34NO↑2H2O

c.酸性條件下,NO能被MnO4氧化成NO3

該同學(xué)利用如圖中裝置來(lái)探究NONa2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)

(1)裝置連接的順序?yàn)?/span>A→_______________A中生成NO的化學(xué)方程式____________;

(2)裝置C的作用是_________________

(3)裝置E的作用是_________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

(4)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中是否生成了NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖為一常見(jiàn)的坐標(biāo)曲線圖。該圖能夠表示的生物學(xué)含義是

A. 人紅細(xì)胞中K+吸收量隨O2濃度變化的情況

B. 細(xì)胞代謝中反應(yīng)速率隨底物濃度變化的情況

C. 某植物光合作用速率隨光照強(qiáng)度變化的情況

D. 萌發(fā)的種子中自由水含量隨時(shí)間變化的情況

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同步練習(xí)冊(cè)答案