Question

【題目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH=-99 kJ·。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__，E的大小對該反應的反應熱__（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__（填“升高”或“降低”），ΔH__（填“變大”“變小”或“不變”）。

(2)圖中ΔH=__kJ·。

Answer 1

【答案】反應物總能量；生成物總能量 無 降低 不變 -198

【解析】

(1)反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，加入催化劑，活化能減小，反應熱不變；

(2)根據(jù)反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)結(jié)合1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1計算反應熱。

(1)圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量。B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關(guān)。加入催化劑能降低反應的活化能，加快化學反應速率，但不改變ΔH。

(2)因1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·，所以2 mol SO2(g)氧化為2 mol SO3的ΔH=-198 kJ·，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198 kJ·。