已知0.1 mol/L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1,取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,測得混合溶液的pH等于7,則堿與酸的濃度比值(x)為 | |
[ ] | |
A. |
x>2 |
B. |
x=2 |
C. |
2>x>1 |
D. |
x=1 |
E. |
1>x> |
F. |
x= |
科目:高中化學(xué) 來源:黃岡重點作業(yè) 高三化學(xué)(下) 題型:013
已知0.1 mol/L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1,取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,測得混合溶液的pH等于7,則堿與酸的濃度比值(x)為 | |
[ ] | |
A. |
x>2 |
B. |
x=2 |
C. |
2>x>1 |
D. |
x=1 |
E. |
1>x> |
F. |
x= |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去,甲有刻度,供量氣用。
( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱),按圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的方法是______________________________
( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明:在同溫同壓下,當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時,與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同。裝置如右圖所示,
有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表:
酸溶液 | 酸溶液 | 氣體體積/mL | 反應(yīng)時間 | |
(實驗A) | (實驗B) | (25℃、101 kPa) | 實驗A | 實驗B |
CH3COOH 0.1 mol/L 40.00mL | HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL | 5 | t(a1)=155 s | t(b1)=7 s |
10 | t(a2)=310 s | t(b2)=16 s | ||
15 | t(a3)=465 s | t(b3)=30 s | ||
20 | t(a4)=665 s | t(b4)=54 s | ||
…… | …… | …… |
請回答下列問題:
①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準(zhǔn)1 mg) 稱取鎂粉___________________g;
②冷卻到25℃后,在讀取氣體體積時,首先應(yīng)如何操作:__________________________;
③分析實驗數(shù)據(jù),t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因是__________________________。
(3)用圖示裝置,某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1 NaOH溶液反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:(已知鋅的密度為 ρ g/cm3)
① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________
②為提高測定的準(zhǔn)確性,需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞,另一孔插入______(填儀器名稱)
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品,塞上雙孔塞,再加入NaOH溶液;
③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL(實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1)。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省吉安市高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評價化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2AB2(g)+B2(g)2AB3(g)。已知反應(yīng)過程某一時刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,達(dá)到平衡時,濃度可能正確的是
A. AB2、B2分別為0.4mol/L、0.2mol/L
B. AB2為0.25mol/L
C. AB2、AB3均為0.15mol/L
D. AB3為0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:選擇題
有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是 ( )
A.稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B.在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1, 則水分解的熱化學(xué)方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C.密閉容器中,9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時,放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
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