【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
A.無色溶液中??? Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
B.pH=1的溶液中??? NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.含MnO4﹣的溶液中??? H+、K+、Br﹣、I﹣
D.在 =1×10﹣12的溶液中??? Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣

【答案】D
【解析】解：A．Mg2+、Al3+分別與CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣ ， 故B錯誤；
C．H+、MnO4﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D. =1×10﹣12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知 C為無色有刺激性氣味氣體，G是紅褐色難溶于水的沉淀。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A的俗名是____________。C的名稱是_________。

（2）從溶液 E得到H需加入___________（寫出任一種物質(zhì)）。

（3）反應(yīng)①的離子方程式為______________________________________；

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________________________；

寫出 C與溶液D反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（4）反應(yīng)③過程中的現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 ．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 ．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g.

綜合上述實驗，回答下列問題:

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。

（2）該混合物中一定含有的離子__________；可能含有的離子__________。

（3）K+物質(zhì)的量: n(K+)_____(具體值或取值范圍)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是（ ）

A. 它們都用 HCl 表示，兩者沒有區(qū)別

B. 氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧

C. 氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電

D. 氯化氫是無色氣體，鹽酸是無色溶液，它們都有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中進行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJmol﹣1 ． 如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系圖．下列說法不正確的是（ ）

A.在0﹣1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加了2mol
B.當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C.5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
D.3min時溫度由T1升高到T2 ， 重新平衡時K（T2）小于K（T1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。

（1）請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→____→____ →____ →____ 。___________

（2）檢查裝置A氣密性的方法是____________________。

（3）在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是_______。

（4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。

（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留。

B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后洗滌、定容。

C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置

D.定容時仰視刻度線

E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時，放出16.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（ ）

A.HA為一元強酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D.K點對應(yīng)的pH=10，則有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005molL﹣1

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