Question

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強的是

 

（填寫元素名稱）．
（2）元素D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）A的單質(zhì)與c的單質(zhì)在強酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為

 

．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是：

 

（寫出一種物質(zhì)的化學式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是：

 

．
（5）常溫常壓時，2.8g BC氣體在3.2g C₂氣體中完全燃燒，生成BC₂氣體時放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒熱的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,熱化學方程式,化學電源新型電池

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素；E與C同主族，則E為S元素；D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D原子序數(shù)大于氧元素，則D處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則D為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素；E與C同主族，則E為S元素；D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D原子序數(shù)大于氧元素，則D處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則D為Al元素，
（1）同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，故上述五種元素中，非金屬性最強的是氧元素，故答案為：氧；
（2）元素D形成的簡單離子為Al³⁺，核外有10個電子，有2個電子層最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）氫氣、氧氣在強酸性條件下構(gòu)成燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，酸性條件下生成水，正極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，
故答案為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是：Al₂（SO₄）₃，能抑制水電離為的物質(zhì)是：H₂SO₄或H₂CO₃等．
故答案為：Al₂（SO₄）₃；H₂SO₄或H₂CO₃等；
（5）常溫常壓時，2.8gCO氣體在3.2gO₂氣體中完全燃燒，生成CO₂氣體時放出28.3kJ的熱量，CO與氧氣恰好反應(yīng)，則1molCO完全燃燒放出的熱量為28.3kJ×

1mol×28g/mol

2.8g

=283kJ，故CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol．

點評：本題以元素推斷為載體，考查常用化學用語、原電池、熱化學方程式書寫等，難度中等，（5）為易錯點，學生容易審題不細心，把“燃燒熱”看作“燃燒”而導(dǎo)致出錯．