【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( )
A.氨水 B.液態(tài)氯化氫 C.石墨 D.熔融的氯化鈉
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是( )
A. 金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B. 在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護(hù)作用
C. 在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕
D. 鋁制品在空氣中不易被腐蝕,是因其鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1
則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
(2)CO2催化加氫也能合成低碳烯烴: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g),不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示,曲線b表示的物質(zhì)為_______________ (寫化學(xué)式)。
(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng) A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。
① 由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________________。
② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________,下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度
(4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇,則生成乙醇的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。
(5)由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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【題目】已知丙酮通常是無色的液體,與水互溶,密度小于1 g/mL ,沸點約為55℃。要將水與丙酮分離出來,選擇的方法是( )
A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)
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【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池在充電過程中,陰極得到電子質(zhì)量增加
B. 1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×1023
C. 0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x……表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。
回答下列問題:
(1)H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________。
(2)由E和D兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為______________。
(3)單質(zhì)G易溶于YG2,則YG2的結(jié)構(gòu)式為_______________。
(4)Z2X4是一種高效清潔的火箭燃料,8g該物質(zhì)含有的共用電子對數(shù)目為_____________。
(5)上述元素可組成鹽R:ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,則m點對應(yīng)的離子方程式為_____________。
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【題目】碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s) + I2(g)WI2(g) △H<0(溫度T1<T2)。下列說法不正確的是
A.燈管工作時,擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g) 分解出W,W重新沉積到燈絲上
B.燈絲附近溫度越高,WI2(g) 的分解率越高
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
B. 用石墨作電極電解熔融態(tài)AlCl3制鋁:2Al3++6Cl- 2Al +3Cl2↑
C. 在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H2O2:2I-+ H2O2 = I2+ 2OH-
D. 將SO2通入溴水中:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ 2Br-+SO42-
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