【題目】將Fe，Cu的混合物投入含有Fe2+，Cu2+，Fe3+的溶液中，反應(yīng)后有鐵剩余，則容器內(nèi)還應(yīng)存在的微粒是( )

A.Fe3+，Fe2+B.Fe2+，Cu2+C.Cu，Fe2+D.Cu，Cu2+

【答案】C

【解析】

反應(yīng)后鐵粉有剩余，根據(jù)反應(yīng)順序判斷：氯化鐵、氯化銅已全部反應(yīng)，銅未反應(yīng)，溶液中只有Fe2+，則容器中存在的微粒：鐵、銅、Fe2+；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物屬于烷烴的是

A.C5H12B.C4H6C.C3H6D.C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（ ）
A.10mL H2O
B.0.8mol NaOH
C.54 g Al
D.1 g H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CuO放入密閉的真空容器中,反應(yīng)4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,將容器容積縮小到原來(lái)的一半,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A. c(O2)大于原平衡的一倍，小于原平衡的二倍

B. 固體顏色加深

C. 氣體壓強(qiáng)增大

D. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H< 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R(OH)2和W(OH)2均難溶于水，且R2+和W2+均能水解,常溫下,R(OH)2和W(OH)2飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]隨溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. a線表示飽和溶液中p(R2+ )隨溶液pH變化關(guān)系

B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6

C. 常溫下，R(OH)2在飽和W(OH)2溶液中的溶解度比在純水中的小

D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入適量RCO3除去W2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是 ( )

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示有關(guān)生物大分子的簡(jiǎn)要概念圖，下列敘述正確的是（　�。�

A. 若B為葡萄糖，則C在動(dòng)物細(xì)胞中可能為乳糖

B. 若C為RNA，則B為核糖核苷酸，A為C、H、O、N

C. 若C具有信息傳遞、運(yùn)輸、催化等功能，則B可能為氨基酸

D. 若B為核糖核苷酸，則C可能存在于線粒體、葉綠體、染色體中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是（ ）
A.溫度
B.濃度
C.催化劑
D.物質(zhì)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)C的名稱(chēng)是___________。

(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中活塞的打開(kāi)和關(guān)閉順序?yàn)?關(guān)閉活塞______，打開(kāi)活塞______；加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開(kāi)活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，________、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:

(4)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱(chēng)取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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