2．探究Cu和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（　　）
A．用裝置甲、乙制備和收集SO2
B．用裝置甲、丙制備和稀釋CuSO4溶液
C．用裝置乙、丁收集和檢驗(yàn)SO2的漂白性
D．用裝置甲、丁制備和探究SO2的漂白性

分析 A．二氧化硫密度大于可以，應(yīng)該采用向上排空氣法收集；
B．濃溶液的稀釋，需在燒杯中進(jìn)行，且需要玻璃棒攪拌；
C．二氧化硫密度大于可以，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，二氧化硫的漂白性具有暫時(shí)性，加熱恢復(fù)原狀；
D．制取少量二氧化硫用銅絲與濃硫酸反應(yīng)，要有收集裝置及尾氣處理裝置．

解答 解：A．二氧化硫密度大于可以，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以乙裝置導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，故A錯(cuò)誤；
B．濃溶液的稀釋，需在燒杯中進(jìn)行，且需要玻璃棒攪拌，從而得到稀得硫酸銅溶液，故B正確；
C．二氧化硫密度大于可以，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以導(dǎo)氣管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，二氧化硫的漂白性具有暫時(shí)性，加熱恢復(fù)原狀，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫有毒，污染大氣，該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有尾氣處理裝置，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體收集等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及評(píng)價(jià)能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是（　　）
①苯不能使KMnO4溶液褪色；
②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；
③鄰二氯苯只有一種；
④在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．
A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
C．除去苯中的少量苯酚的方法：加入適量溴水，過(guò)濾
D．如圖中有機(jī)物的一氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．除雜的原則是不增（不增加新的雜質(zhì)）-不可“門前驅(qū)虎，后門進(jìn)狼”、不減（不消耗被提純物質(zhì)）-不可“玉石俱焚”、易分（雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去）-不可“難舍難分”．為了使雜質(zhì)除盡和便于操作，加入的試劑不能用“適量”而應(yīng)“過(guò)量”．請(qǐng)你判斷提純含有硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法應(yīng)為（　�。�
A．加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量硝酸
B．加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量硝酸
C．加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量鹽酸
D．加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．將一根橡皮筋拉伸，松開(kāi)手，橡皮筋恢復(fù)原狀．橡皮筋能夠恢復(fù)原狀主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．此過(guò)程是一個(gè)放熱的過(guò)程B．此過(guò)程是一個(gè)熵增加的過(guò)程C．此過(guò)程是一個(gè)熵減少的過(guò)程D．此過(guò)程是一個(gè)自由能增加的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①③⑧（多選）
①微粒半徑：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-）   ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te  ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si       ⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑧沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知：E是石油裂解氣的主要成份，分子式為C2H4，D是一種具有香味的物質(zhì)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖所示（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．現(xiàn)有乙烯．丙烯．丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
C．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為7NA
D．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
B．乙醇燃燒時(shí)所有鍵斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時(shí)，鍵②斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

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