Question

【題目】水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。

（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有________________(填序號)。

（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示： _______________________________________ 、

___________________________________________ 。

（3）有濃度均為0.1 molL-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：

三種溶液的c(H+)大小順序為____________________；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為_____________。

（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的Ksp表達式：______________________________。

Answer 1

【答案】 c、d HCO3-H++CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH- ②>①>③ ①=②>③ Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)

【解析】（1）a. NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離后溶液顯堿性；b. CH3COONa是強堿弱酸鹽，在水溶液中CH3COO-水解，溶液顯堿性；c. NH4Cl是強酸弱堿鹽，在水溶液中NH4+水解，溶液顯酸性；d. NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離溶液顯酸性，故常溫下呈酸性的溶液有c、d；

（2）在NaHCO3溶液中存在HCO3-的電離和水解，其中電離方程式為 HCO3-H++CO32-、水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

（3）濃度均為0.1 molL-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，其中鹽酸和硫酸均為強酸，醋酸為弱酸，鹽酸中H+濃度為0.1 molL-1、硫酸中H+濃度為0.2 molL-1、醋酸中H+濃度遠(yuǎn)小于0.1 molL-1，則三種溶液的c(H+)大小順序為②>①>③；若三種溶液的pH都為2，鹽酸和硫酸溶液的pH由2變?yōu)?/span>4，而醋酸在稀釋過程中同時促進電離，最終溶液pH略小于4，則三種溶液的pH的大小關(guān)系為①=②>③；

（4）AgCl是難溶性強電解質(zhì)，AgCl溶于水存在的溶解平衡為：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，平衡的表達式Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。