化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是：
A．使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求
B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
D．二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
D
二氧化硫的大量排放會(huì)造成酸雨，光化學(xué)煙霧是氮的氧化物造成的，D錯(cuò)誤；所以答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算）：
 
開(kāi)始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Mn2＋
8.3
9.8
Cu2＋
4.4
6.4
 
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                     （任寫(xiě)一點(diǎn)）。
（2）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為          ，其目的是                         。
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             （寫(xiě)化學(xué)式）。
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過(guò)低或過(guò)高，都將造成                 的結(jié)果。
（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有               (任寫(xiě)一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制氯化銅無(wú)水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2)，充分?jǐn)嚢韬笫怪芙�，制取流程如下�?br />已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。試回答：
(1)根據(jù)常溫時(shí)Fe(OH)3的Ksp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe3+完全沉淀(此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10－5mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取無(wú)水CuCl2時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是                      
                                                                        。
(3)粗CuO溶于過(guò)量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是          (填以下選項(xiàng)序號(hào))。
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為                                   。
(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是       (填以下選項(xiàng)序號(hào))，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固體    C．Cu2(OH)2CO3固體    D．CuO固體
(5)將ag粗CuO經(jīng)過(guò)以上一系列操作之后，最終得到bg無(wú)水CuCl2(不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗)，下列說(shuō)法正確的是          。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于         
B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100℅ 
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問(wèn)題。

(1)生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。
(2)加入過(guò)氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是                     。再加入NH4F的目的是                    。
(3)草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得三氧化二鎳，同時(shí)獲得一種混合氣體。寫(xiě)出草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式               。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳。用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫(xiě)出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                       。a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是     。
(5)電解法制取三氧化二鎳實(shí)際過(guò)程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol該物質(zhì)中含有0.5 mol結(jié)晶水。取該化合物20.2 g進(jìn)行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2 mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈________________。

（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76．8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________。
（3）用右圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；
②____________________________。
（4）Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫(xiě)出沉降的離子方程式________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是
A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
C．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極
D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中，一氧化碳作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3 (g); △H <0, 該反應(yīng)應(yīng)采取的適宜條件是（  ）
A．低溫、高壓、催化劑B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑D．適宜的溫度和壓強(qiáng)、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：
(1)  鉻元素有以下循環(huán)過(guò)程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)加入試劑甲的目的：________________
(2)試劑乙的名稱(chēng)：__________ ,試劑丙的化學(xué)式：________________
(3)  上述操作I、II、III相同，則進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有___________
(4)濾渣I的主要成分為_(kāi)_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)在鉻元素循環(huán)過(guò)程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H2O2同時(shí)消耗H+數(shù)目為：________________
(6) 鉻元素循環(huán)過(guò)程的反應(yīng)⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

石英玻璃是將純石英在1600℃高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。下列敘述中正確的是
A．石英玻璃的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于液體
B．石英玻璃和石英都屬于原子晶體
C．石英玻璃和石英耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕
D．石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕

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