【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.天然弱堿水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運用了鹽類水解的原理
C.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+
D.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關(guān)
【答案】D
【解析】
A.天然水呈弱堿性,是因為天然水中有弱酸根離子如CO32-或HCO3-,它們水解使水呈弱堿性,不能含較多的Mg2+、Ca2+等離子,A錯誤;
B.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液是由于在電解時發(fā)生反應:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,反應產(chǎn)生Cl2與NaOH反應產(chǎn)生NaCl、NaClO,NaClO具有強氧化性,具有殺菌消毒作用,B錯誤;
C. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使水解平衡向右移動,可除去Fe3+,但同時又引入新雜質(zhì)Ca2+,不能達到除雜的目的,C錯誤;
D. 因為NH4Cl是強酸弱堿鹽,NH4+發(fā)生鹽類水解反應:NH4++H2ONH3.H2O+H+,水解生成的H+與鐵銹反應,因此可以除銹,與鹽類水解有關(guān),D正確;
故合理選項是D。
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【題目】常溫下,幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液
B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀
D.在pH=7的溶液中,Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存
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【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應生成 Fe3+和 Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列不正確的是
A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7
B.開始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol
C.圖中 BC 段發(fā)生的反應為 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.混合之前,K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質(zhì)的量之比為 1:6
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【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表:
1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 | |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說法不正確的是
A. 正常人體血液中, 的水解程度大于電離程度
B. 人體血液酸中毒時,可注射溶液緩解
C. 的血液中,
D. pH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于的電離程度
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【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格):
編號 | 實驗目的 | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實驗作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸濃度的影響 | 0.5 | __ | 36.0 |
③ | __ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了_____________腐蝕,請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時,碳粉表面發(fā)生了__(“氧化”或“還原”)反應,其電極反應式是___________________________________。
(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設,請你完成假設二:
假設一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設二:______________________________;
……
(4)為驗證假設一,某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一,寫出實驗步驟和結(jié)論。
實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):__________
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【題目】銅及其化合物具有廣泛的應用,間接碘量法可以測定銅合金中的銅,回答下列問題:
(1)銅合金的種類較多,主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解,還需要用到濃H2SO4.CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為______;S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為______;
(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2,其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______,[Cu(NH3)4](NO3)2屬于______晶體。
(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為______,與CN-互為等電子體的離子有______(寫出一種即可);
(4)CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因可能是______;
(5)在弱酸性溶液中,Cu2+與過量KI作用,生成CuI沉淀,同時析出定量的I2;如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是______;
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子,以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,0,0),C為()。則D原子的坐標參致為______,它代表______原子(填元素符號);已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積,則晶體中銅原子的配位數(shù)是12,Cu原子的空間利用率是______。
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效開發(fā)利用CO2,已引起全世界的普遍重視。一定條件下,CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①0~10min內(nèi),氫氣的平均反應速率為___,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1;
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程為___。
(2)如圖所示,25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液,電池的正極反應式為___。在電解一段時間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為___mol。
(3)向(2)電解后U形管的溶液中通入標準狀況下89.6mL的CO2氣體,則所得溶液呈___ (填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。
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【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法:
回答下列問題:
的化學名稱為___________。
中的官能團名稱是___________。
反應③的類型為___________,W的分子式為___________。
不同條件對反應④產(chǎn)率的影響見下表:
實驗 | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產(chǎn)率 |
1 | KOH | DMF |
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2 |
| DMF |
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3 |
| DMF |
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4 | 六氫吡啶 | DMF |
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5 | 六氫吡啶 | DMA |
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6 | 六氫吡啶 | NMP |
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上述實驗探究了________和________對反應產(chǎn)率的影響。此外,還可以進一步探究________等對反應產(chǎn)率的影響。
為D的同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
含有苯環(huán);②有三種不同化學環(huán)境的氫,個數(shù)比為6:2:1;③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。
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【題目】某有機化合物 A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧,F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知 A的相對分子質(zhì)量為150。
方法二:核磁共振儀測出 A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。
方法三:利用紅外光譜儀測得 A分子的紅外光譜如下圖所示。
請?zhí)羁?
(1)A的分子式為 _____。
(2)A的分子中含一個甲基的依據(jù)是 _____。
a. A的相對分子質(zhì)量
b. A的分子式
c. A的核磁共振氫譜圖
d. A分子的紅外光譜圖
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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