【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:氯化銅_______________；硫酸鐵____________。

【答案】CuCl2=Cu2++2Cl- Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-

【解析】

氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電離方程式為： CuCl2=Cu2++2Cl-；硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)全部電離，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-。答案：CuCl2=Cu2++2Cl- 、Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）

A. 醋酸 B. 酒精 C. 銅 D. 小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li+

B. 放電時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)從Li流向Fe2O3

C. 充電時(shí)，Fe做陽(yáng)極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）元素④的名稱是______

（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫氫化物的化學(xué)式）。

（4）④的最簡(jiǎn)單氫化物比⑦的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高,原因是_______________________.

（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_____________________

（6）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程_______________。

（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________

（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號(hào)表示）

（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴的1個(gè)分子中含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是（ ）

A.正壬烷B.2，6-二甲基庚烷

C.2，2，4，4-四甲基戊烷D.2，3，4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：

（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過(guò)濾,若測(cè)得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時(shí)可視為沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

（2）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為___________。

（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。

②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

（4） 已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是

A. C、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2

B. C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：D> C> B

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 常溫常壓下， 中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為

B. 硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均約為

D. 晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為

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