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8.資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒…“,某;瘜W小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗.

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內碳酸鹽的化學式是(NH42CO3或NH4HCO3;;堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳.
(2)將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:
①氨催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,試管內氣體變?yōu)榧t棕色,該反應的化學方程式是2NO+O2═2NO2
②停止反應后,立即關閉B中兩個活塞.一段時間后,將試管浸入冰水中.試管內氣體顏色變淺,請結合化學方程式說明原因2NO2?N2O4 △H<0,降溫平衡向正反應方向移動,顏色變淺
(3)將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣,兩氣體通入的先后順序是先通O2,后通NH3,其理由是若先通NH3,氨氣在空氣中不能燃燒,逸出會造成環(huán)境污染.

分析 (1)碳酸鹽加熱分解能產生NH3,只有(NH42CO3或NH4HCO3,堿石灰可以吸收酸性氣體,并用于干燥氨氣;
(2)①NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,生成的NO在試管內被過量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體;
②由于2NO2(g)?N2O4(g);△H<0,正反應為放熱反應,當溫度降低時,平衡向正反應方向移動,依次進行判斷;
(3)若先通入NH3,NH3在空氣中不能點燃,可在純氧中安靜燃燒,依次進行判斷.

解答 解:(1)碳酸鹽加熱分解能產生NH3,只有(NH42CO3或NH4HCO3,其分解產生的混合氣體通過堿石灰后,CO2和H2O被吸收,可得到純凈的NH3,
故答案為:(NH42CO3 或NH4HCO3; 吸收水和二氧化碳; 
(2)①NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,通過無水CaCl2后,未反應完的NH3和生成的H2O被吸收,生成的NO在試管內被過量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體,方程式為:2NO+O2═2NO2,
故答案為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;2NO+O2═2NO2;
②將試管浸入冰水中,由于2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,正反應為放熱反應,當溫度降低時,平衡向正反應方向移動,部分紅棕色的NO2轉化為無色N2O4,故顏色變淺,
故答案為:2NO2?N2O4△H<0,降溫平衡向正反應方向移動,顏色變淺;
(3)由于裝置C上端開口,要點燃NH3,須先通入O2,后通入NH3,因為若先通入NH3,NH3在空氣中不能點燃,NH3逸出會造成污染,
故答案為:先通O2,后通NH3;若先通NH3,氨氣在空氣中不能燃燒,逸出會造成環(huán)境污染.

點評 本題考查氨氣制取及性質,題目難度中等,做題時注意題中“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”這一重要信心,結合氨氣的性質進行解答.

練習冊系列答案
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