18．氯氣與磷單質(zhì)反應(yīng)后，生成0.1molPCl3和0.2molPCl5．試計算至少要消耗氯氣多少克？

分析 根據(jù)氯守恒分析解答，生成0.1molPCl3和0.2molPCl5，氯的物質(zhì)的量為0.1mol×3+0.2mol×5=1.3mol，結(jié)合m=nM，計算求氯氣的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)氯守恒分析解答，生成0.1molPCl3和0.2molPCl5，氯的物質(zhì)的量為：0.1mol×3+0.2mol×5=1.3mol，所以氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1.3mol}{2}$=0.65mol，所以至少要消耗氯氣m=nM=0.65×71=46.15g，答：要消耗氯氣46.15g．

點評 本題考查應(yīng)用原子守恒的思想解題，學(xué)生只要抓住原子守恒，并結(jié)合相關(guān)公式就可以迅速解答，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將某200ml MgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol氯化鋇溶液，剛好使硫酸根沉淀完全，繼續(xù)加入含b mol硝酸銀溶液，剛好使氯離子沉淀完全，另取一份加入含c mol氫氧化鈉的溶液，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中的鉀離子的濃度為（　�。�
A．10（b+2a-c）B．（2b-c）：0.3C．（2b-a+c）：0.3D．10（b-c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molN2，3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1α2α3
用符號“＞”“＜”“=”或數(shù)字填空：
（1）α1+α2=1．
（2）a+b=92.4．
（3）2c1＜c3
（4）2p2＞p3
（5）α1+α3=＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
TM層比K層少1個電子
X第三周期元素的金屬離子中半徑最小
Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
ZZ的氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽
（1）寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素T與元素X相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號表示），寫出T和X兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）元素Y 的氫化物沸點比同族其它元素的氫化物高，原因是：水分子間存在氫鍵．
（4）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可以使有色布條褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．液氯B．氯水
C．石灰乳與氯水的混合物D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中沖入1molA和1molB，在某溫度下達(dá)到平衡時，C的濃度是amol•L-1，體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中沖入1molC，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時，C的濃度是bmol•L-1，體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系是m=n，a和b的關(guān)系是a=2b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．NH4++OH-=NH3•H2O
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，A、B、C、D、X、Y是中學(xué)化學(xué) 常見的物質(zhì)，現(xiàn)在欲用A制取D．路徑是A與X反應(yīng)生成B，B與X反應(yīng)生成C，C與Y反應(yīng)生成D．下列判斷不正確的是 （　　）
A．假設(shè)D是純堿，則A可以是單質(zhì)
B．假設(shè)D是堿，則A、B、C均可與Y反應(yīng)生成D
C．假設(shè)D是堿，則A可以是單質(zhì)，A也可以是化合物，且X可以是水
D．假設(shè)D是酸，則A可以是單質(zhì)，A也可以是化合物，且D與還原劑反應(yīng)可生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O，反應(yīng)速度分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，其關(guān)系正確的是（　�。�
A．4v（NH3）=5v（O2）B．4v（NH3）=6v（H2O）C．4v（O2）=5v（NO）D．4v（NH3）=5v（NO）

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