Question

A、B、C、D、E、F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素	原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1 5
B	形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素
E	與D同主族
F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：
（1）寫出A與E形成的化合物的電子式

．
（2）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是

C+H₂O

高溫  .

CO+H₂

（3）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

（4）化合物M是一種元素C的+6含氧酸鉀鹽，常用作凈水劑與消毒劑．由元素C穩(wěn)定的氫氧化物與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應(yīng)制取化合物M，則制備M的離子反應(yīng)方程式是

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

1

5

，A有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則A為Mg元素；B元素形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B為碳元素；C是生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5，則C為Fe元素；D是地殼中含量最多的元素，為氧元素；E與D同主族，則E為硫元素；F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則F為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

1

5

，A有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則A為Mg元素；B元素形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B為碳元素；C是生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5，則C為Fe元素；D是地殼中含量最多的元素，為氧元素；E與D同主族，則E為硫元素；F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則F為Al元素，
（1）硫化鎂是離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成電子式為，故答案為：；
（2）碳與水蒸汽在高溫條件下反應(yīng)生成CO與氫氣，反應(yīng)方程式為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；
（3）氯化鋁溶液中鋁離子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
Fe、O形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物為Fe₂O₃，Al與Fe₂O₃在高溫條件下反應(yīng)生成Fe與氧化鋁，反應(yīng)方程式為；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）由Fe（OH）₃與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應(yīng)制取化合物M，化合物M是一種元素Fe的+6含氧酸鉀鹽，則M為FeO₄^2-，反應(yīng)離子方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故答案為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

點(diǎn)評：本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，注意理解掌握元素化合物性質(zhì)．