(1)(2分)甲同學(xué)在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時,除了加入蒸餾水外,還需加 和 試劑(填化學(xué)式)
(2)(2分)乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號 |
1 |
2 |
3 |
4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) |
20.05 |
20.00 |
18.80 |
19.95 |
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
(3)丙同學(xué)利用:5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng),用KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測定。
①(2分)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號)
②(2分)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。
8分
(1)(2分)Fe 稀硫酸 (2)(2分)0.2000mol/L
(3)b(2分)
滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液恰好由無色變淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)
【解析】
試題分析:(1)FeSO4溶液易被氧化、易水解,故還需要加Fe和稀硫酸。
(2)實(shí)驗(yàn)序號3誤差較大,舍去,用1、2、4的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,c(CH3COOH)×0.02=[(20.05+20.00+19.95)÷3] ×0.2,解得c(CH3COOH)= 0.2000(mol/L)。
(3)①KMnO4溶液成放在酸性的滴定管中,故b正確。
②KMnO4溶液呈紫色,故判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液恰好由無色變淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
考點(diǎn):鹽類的水解 中和滴定
點(diǎn)評:本題考查鹽類的水解、中和滴定的知識,題目難度不大,本題注意根據(jù)硫酸亞鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)進(jìn)行判斷,注意把握實(shí)驗(yàn)的操作原理。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A電極 | B電極 | X溶液 | |
甲 | Cu | Zn | H2SO4 |
乙 | Pt | Pt | CuCl2 |
丙 | Fe | Cu | ? |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(16分)Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題:
(1)甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是
A.FeCl3B.FeCl2 C.CuCl2D.FeS
(2)乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng),設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,請說出裝置B的作用: 。開始加熱前 (填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象。
(3)當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,鐵完全溶解,試管液面上方為無色氣體,試管上部為紅棕色氣體,此時丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究:
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片,結(jié)果Cu片先逐漸溶解,并伴隨其他現(xiàn)象,反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是 ;該反應(yīng)的離子方程式為 。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因,若有請用化學(xué)方程式表示其理由: (若無此空不填)
②請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。
③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL,假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過程硝酸只被還原成NO和
NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02 mol/L,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為
mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL,超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有(寫出兩點(diǎn)):① ②
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省大田第一中學(xué)高一第一學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題:
(1)甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是
A.FeCl3 | B.FeCl2 | C.CuCl2 | D.FeS |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省三明市普通高中高一上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題:
(1)甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是
A.FeCl3 | B.FeCl2 | C.CuCl2 | D.FeS |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省三明市高一上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題:
(1)甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是
A.FeCl3 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeS
(2)乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng),設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,請說出裝置B的作用: 。開始加熱前 (填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象。
(3)當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,鐵完全溶解,試管液面上方為無色氣體,試管上部為紅棕色氣體,此時丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究:
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片,結(jié)果Cu片先逐漸溶解,并伴隨其他現(xiàn)象,反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是 ;該反應(yīng)的離子方程式為 。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因,若有請用化學(xué)方程式表示其理由: (若無此空不填)
②請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。
③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL,假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過程硝酸只被還原成NO和
NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02 mol/L,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為
mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL,超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有(寫出兩點(diǎn)):① ②
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