CO2中的一個(gè)O原子被S原子代替后，即為羰基硫（OCS），羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，高溫下分解為CO和S．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、OCS中S的化合價(jià)為+4價(jià)
B、羰基硫分解時(shí)，CO是氧化產(chǎn)物
C、每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO
D、OCS中含有共價(jià)鍵，屬于非電解質(zhì)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：信息給予題
分析：OCS分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，OCS中C化合價(jià)為+4價(jià)，高溫下分解為CO和S，反應(yīng)方程式為OCS
 高溫 
.
 
CO+S，C元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，以此解答該題．
解答： 解：A．OCS中C化合價(jià)為+4價(jià)，O、S的化合價(jià)為-2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．OCS
 高溫 
.
 
CO+S中，C元素化合價(jià)降低，被還原，CO是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有標(biāo)況，體積沒(méi)有意義，故C錯(cuò)誤；
D．其結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，含有共價(jià)鍵，為非電解質(zhì)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本概念和理論，涉及電解質(zhì)、氧化還原規(guī)律，題目難度中等，充分利用題干給出信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)是解題關(guān)鍵，注意不同類型晶體的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列每組物質(zhì)中都有一種與其它三種不同類，找出這種物質(zhì)將其化學(xué)式寫(xiě)在后面的橫線上：
①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：
 

②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：
 

③Al（OH）3、Ba（OH）2、Fe（OH）3、NH3?H2O：
 

④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命名法給如圖有機(jī)物命名
 

（2）寫(xiě)出2，2-二甲基-3-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)的類型：
①乙烯與水反應(yīng)
 
，反應(yīng)類型
 
反應(yīng)
②乙烯生成聚乙烯
 
，反應(yīng)類型
 
反應(yīng)
③甲苯與濃硝酸反應(yīng)
 
，反應(yīng)類型
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、S2O32-、Cl-
B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、OH-、SO42-、H2PO4-
D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、濃鹽酸與二氧化錳共熱
B、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)
C、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)
D、氯化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3?H2O
B、KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
C、NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4
D、Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是（　�。�
①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象
A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀
B濃氨水濃鹽酸③中有白煙
C濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液為藍(lán)色
D飽和亞硫酸溶液藍(lán)色石蕊試液②中溶液先變紅又褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，已知，①該溶液的焰色反應(yīng)沒(méi)有黃色；②當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，由此可知，
（1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是
 
，且各離子的物質(zhì)的量之比為
 

（2）肯定不含的陽(yáng)離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，是其它化學(xué)知識(shí)的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有
 
元素（填元素符號(hào)）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊
 
（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無(wú)明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無(wú)色變黃色 D．溶液由淺綠色變無(wú)色左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)），左邊充滿含2mol  NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過(guò)交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
①若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾液中陰離子有
 
；然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式
 
．

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