Question

【題目】(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/ mL)的濃度為______mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_______mL(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)。

(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒，實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:

①量取 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻⑨搖動

其正確的操作順序為________________________。

A. ②①③⑧⑤⑨⑦⑥④ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①③⑤⑥⑦④⑧⑨

(5) 若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______

A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉移至容量瓶進行定容

B.定容時俯視刻度線

C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯

D、移液后燒杯未洗滌

Answer 1

【答案】18.4 13.6 20 500mL容量瓶 檢漏 B ABC

【解析】

濃H2SO4的物質的量濃度c = ，再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器，根據(jù)c = 分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

（1）濃H2SO4的物質的量濃度c = = = 18.4 mol/L；

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為x mL，所以x mL×18.4 mol/L = 500 mL×0.5 mol/L，

解得：x ≈ 13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6 mL；

故答案為：18.4 mol/L；13.6 mL；

（2）應量取的濃硫酸體積是13.6 mL，根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當?shù)牧客?/span>，則用20ml的量筒最好，

標準濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為：用量筒量取（用到膠頭滴管）量取已經(jīng)計算好的標準溶液的體積，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和20mL量筒以外，還需要500mL容量瓶，

故答案為：20；500mL容量瓶；

（3）容量瓶在使用前要檢漏，

故答案為：檢漏；

（4）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，可知其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④，

故答案選B；

（5）

A. 濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容，一旦冷卻下來會導致體積偏小，濃度偏高，故A項符合題意；

B. 定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導致濃度偏高，故B項符合題意；

C. 量筒是已經(jīng)測量好的量具，量取溶液體積后不能用水洗滌，量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒23次，將洗滌液倒入燒杯會導致溶質量增大，所配制得溶液濃度偏高，故C項符合題意；

D. 移液后燒杯未洗滌，會導致溶質有損失，所配制的溶液濃度偏低，故D項不符合題意；

故答案選ABC；