X與Y兩元素可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，X的氫化物水溶液呈弱酸性，向其中通入X元素的氧化物或Y的單質(zhì)，則有X單質(zhì)析出，可知X和Y是


  1. A.
    O和F
  2. B.
    S和Cl
  3. C.
    F和S
  4. D.
    S和Br
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子價(jià)電子排布式為nsnnp2n，W原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y、Q的元素符號(hào)依次為
N
N
、
Cr
Cr
；
（2）Y與Z的第一電離能大小關(guān)系是（用元素符號(hào)回答）
N＞O
N＞O
；
（3）X、Y、Z兩兩組合可形成很多等電子體，請(qǐng)任意寫出兩組等電子體
CO2與N2O
CO2與N2O
、
CO與CN-
CO與CN-
；
（4）Q在元素周期表
d
d
區(qū)，其價(jià)電子排布圖為
．
（5）X與W的電負(fù)性大小關(guān)系是（用元素符號(hào)回答）
S＞C
S＞C
，這兩種元素組成的一種化合物是一種常見的溶劑，其電子式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?許昌模擬）已知物質(zhì)M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
HF
HF
（填化學(xué)式），原因是
F元素電負(fù)性很強(qiáng)，HF分子之間可以形成氫鍵
F元素電負(fù)性很強(qiáng)，HF分子之間可以形成氫鍵
；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式是：
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是：
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
；
（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時(shí)有白煙產(chǎn)生，則A的化學(xué)式
NH4HCO3
NH4HCO3
，G的電子式是：
；
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
（微粒次序按摩爾質(zhì)量從小到大，下同），物質(zhì)的量濃度之比為
2：3：1：4
2：3：1：4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，y原子的L層有2對(duì)成對(duì)電子，z元素的電負(fù)性是前四周期中最小的．
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x
 
y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因
 
；
（2）固體物質(zhì)M的化學(xué)式為xa5，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)．則該化合物中a元素的化合價(jià)為
 
和
 
；該化合物中x原子的雜化方式為
 
；
（3）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)z元素的原子，則 z元素全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是P能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
＜
 
＜
 
 （填元素符號(hào)）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）X和Z形成有毒氣體XZ，實(shí)驗(yàn)室常用EQ溶液吸收并定量測(cè)定XZ的含量．反應(yīng)時(shí)，XZ與EQ形成配合物的分子中原子問成鍵關(guān)系如圖1所示：E+和Q之間的化學(xué)鍵類型是
 
；
（4）XZ2分子中含有
 
個(gè)π鍵．
（5）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是
 

（6）X元素可形成X60．單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素編號(hào) 相關(guān)信息
X X的一種核素質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7
Y Y的過氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑
Z Z的基態(tài)原子M層電子數(shù)比L層少2個(gè)
W W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104sl
（1）X位于元素周期表的第
 
周期
 
族；元素X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是
 
，常溫下形成的晶體類型是
 
 晶體．
（2）Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是
 
 （填元素符號(hào)），Y元素所在周期中電負(fù)性最大的元素符號(hào)是
 
．
（3）W的單質(zhì)與足量X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），則向含有等物質(zhì)的量濃度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名稱是
 
．
（5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
則：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
 
kJ?mol-1．

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