【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、RW、J6種元素的代號(hào)。其中J0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

下列說法正確的是(

A.基態(tài)R原子的軌道表示式為

B.的半徑大小關(guān)系為

C.Y的第一電離能大于X的第一電離能

D.X、YZ、R、W中,電負(fù)性最大的元素為W

【答案】B

【解析】

根據(jù)題表和J0族元素可知:XN,YOZF,RS,WBrJXe。

A. 基態(tài)R原子3p軌道上的電子排布應(yīng)為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. O2-Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越小其離子半徑越大,故O2-的半徑大于Na+的半徑,B項(xiàng)正確;

C. N原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),所以N的第一電離能大于O的第一電離能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. N、OF、SBr元素中,電負(fù)性最大的元素為F,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閃鋅精礦(含有ZnSSiO2和少量FeS雜質(zhì)),鈦白廢液(H2SO420%,還有少量Fe2+、TiO2+)。利用鈦白廢液及閃鋅精礦聯(lián)合生產(chǎn)七水合硫酸鋅流程簡化如下:

回答下列問題:

(1)在焙燒過程中,產(chǎn)生了具有漂白性的氣體和金屬氧化物,其中氣體是_________,濾渣X的主要成分是_________________

(2)氧化時(shí),如果鼓入空氣不足,其弊端是__________,生成H2TiO3的相關(guān)離子反應(yīng)方程式為____________,從生產(chǎn)實(shí)際考慮,調(diào)pH時(shí),選擇加入石灰乳而不是燒堿的原因是_________

(3)常溫下,濾液Y中鋅離子濃度約為6mol/L,若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。據(jù)此分析,加入石灰乳調(diào)節(jié)的pH應(yīng)不超過________,此時(shí)溶液中還有的雜質(zhì)陽離子為H+__________

(4)工業(yè)上,常用電解硫酸四氨合鋅(II)溶液(含[Zn(NH3)4]2+)制備單質(zhì)鋅,其陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香料G的一種合成工藝如圖所示。

已知:①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰,其強(qiáng)度之比為11。

CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________ ,G中官能團(tuán)的名稱為________。

(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是______

(3)有學(xué)生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4 (H)代替O2,你認(rèn)為是否合理______(”)原因是_________(若認(rèn)為合理則不填此空)。

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并標(biāo)出反應(yīng)類型:K→L________,反應(yīng)類型________。

(5)FM的同系物,比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、谀芘c溴的四氯化碳溶液加成、郾江h(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______(其他無機(jī)原料任選)。請(qǐng)用以下方式表示:A B目標(biāo)產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是

A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B. 向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C. 隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、是四種短周期元素,、、同周期,同主族。的原子結(jié)構(gòu)示意圖為、形成的化合物的電子式為,下列說法正確的是(

A.原子半徑:

B.電負(fù)性:

C.原子序數(shù):

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)

B. G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)

C. H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸

D. EFeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知25℃,NH3·H2OKb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。

若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1

②將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變),當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的 =______;(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。

(2)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L1HCl溶液中滴加0.1 mol·L1氨水,得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示:

①試分析圖中a、bc、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_________

②在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________;

③寫出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算):c(Cl-)- c(NH4+)=____________c(H+)- c(NH3·H2O)=____________;

(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似,但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4;H2CO3Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后,溶液中CO32-、HCO3-NO2-的濃度由大到小的順序是______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種元素位于元素周期表中前四周期,原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn1B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C位于B的下一周期,是本周期最活潑的金屬元素;D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍;E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題(用元素符號(hào)表示或按要求作答)。

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________,三者電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(2)AE的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是______,其原因是_________。

(3)D3基態(tài)核外電子排布式為_________________。

(4)E基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為___________。

(5)BE形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子的化學(xué)式為_______E原子的雜化類型為________。

(6)BC能形成離子化合物R,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①一個(gè)晶胞中含______個(gè)B離子。R的化學(xué)式為__________。

②晶胞參數(shù)為a pm,則晶體R的密度為_____________gcm3(只列計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。

1)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為________,銅晶體中的原子堆積模型屬于______(填堆積模型名稱)。

2)金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,大量用于電氣工業(yè)。請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因:______

3CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,CuNO32的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4的熔點(diǎn)更高的原因是______。

4)如圖所示是銅與金的一種合金晶體的立方晶胞。

①該晶體中,CuAu的原子個(gè)數(shù)比為_________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。圖示晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(0,),則C原子(底心)的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

③已知該立方晶胞的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)a=______nm。

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