(12 分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

(1)一定條件下，NO 與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =               。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是                     ;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是              (填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO2物質(zhì)的量之比接近1 頤1。若n(NO)：n(NO2)>1 頤1，則會(huì)導(dǎo)致                  ;若n(NO)：n(NO2)<1 頤1，則會(huì)導(dǎo)致                         。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為                                     。
(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)   (2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收  Ca(OH)2
(3)排放氣體中NO 含量升高    產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O
（1）考查平衡常數(shù)概念，將反應(yīng)物生成物濃度代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。
（2）反應(yīng)中逆流操作能使反應(yīng)物之間充分接觸，反充分應(yīng)能提高原料的利用率；反應(yīng)消耗N2O3，促進(jìn)氣體轉(zhuǎn)化的平衡正向反應(yīng)，最后完全吸收，過濾得到的殘?jiān)沁^量的氫氧化鈣。
（3）若NO量較多，NO不能被堿吸收，排放的氣體中會(huì)含有較多的NO，若NO2的量較多，NO2會(huì)與堿反應(yīng)生成亞硝酸鈣和硝酸鈣的混合物，即亞硝酸鈣中含硝酸鈣。
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)則，反應(yīng)生成NO時(shí)元素化合價(jià)降低，則必有元素化合價(jià)升高，經(jīng)分析只能是N元素化合價(jià)升高，即生成硝酸鈣。
【考點(diǎn)定位】工業(yè)制取Ca(NO2)2的流程分析
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于
A．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取C12
C．用稀硫酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
D．用NH4C1和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是                             ；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是 _________(填寫編號)；
a．取下小試管             b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________。
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
① M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
② 經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+；
關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是             (填寫編號)。
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，一定無0價(jià)鐵    b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，一定無+2價(jià)鐵    d．一定有+3和+2價(jià)鐵，可能有0價(jià)鐵
（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進(jìn)行定量測定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

① 組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧  b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是      

A．噴泉實(shí)驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣
C．制備氫氧化亞鐵
D．驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1）             。
（2）D裝置的作用是             。
（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。
A亞硝酸鹽是還原劑        
B維生素C是還原劑
C維生素C將Fe3+還原Fe2+                                        
D亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         
A 測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3兩種試劑法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制�。�2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
     
圖1                                圖2
（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_____________________。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有          
（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。
（2）為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2 ＝ 2NaI＋Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             。
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有         。
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果___________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
（3）本實(shí)驗(yàn)對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。
提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待                       時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④ __________________________；
⑤ __________________________；
⑥將所得固體洗滌、干燥，即可得到Na2S·9H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（2014屆上海市十三校高三測試化學(xué)試卷）
鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式_________________________；
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________；
（3）有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的，請闡述你的觀點(diǎn)和理由  ____________；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時(shí)，就可停止該操作。
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規(guī)則。步驟③中電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是___________。
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：
（流程常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．以NH4Cl為原料，裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3B．裝置②裝滿水后由b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體C．裝置③可用于制取、收集NO2D．裝置④可用于除去Cl2中的HCl       
①               ②                ③                   ④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（可添加加熱或尾氣處理裝置）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，無法達(dá)到目的的是
A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NO2
B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NH3
C．驗(yàn)證非金屬性：C＞Si
D．驗(yàn)證氧化性：Cl2＞I2

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同步練習(xí)冊答案