Question

已知反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）該反應(yīng)中被氧化的NH₃和參加反應(yīng)的NH₃的物質(zhì)的量之比為

 

（2）若有21.3gCl₂參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氨與被氧化的氨的物質(zhì)的量各為多少？
（可能用到的相對原子質(zhì)量：Cl 35.5 N 14 H 1 ）

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價可知，參加反應(yīng)的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，

3

4

的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)；
（2）反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等；
由方程式可知，當(dāng)8molNH₃參加反應(yīng)時，有2molNH₃被氧化，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：（1）在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，
根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價可知，參加反應(yīng)的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，被氧化，

3

4

的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)．
被氧化的NH₃和參加反應(yīng)的NH₃的物質(zhì)的量之比為2：8=1：4，
故答案為：1：4；
（2）n（Cl₂）=

21.3g

71g/mol

=0.3mol，
8 NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂～被氧化NH₃，
8     3                      2      
x     0.3mol                 y
x=0.8mol
y=0.2mol
答：若有21.3gCl₂參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氨與被氧化的氨的物質(zhì)的量各為0.8mol、0.2mol．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合基本概念來分析解答，注意（2）結(jié)合方程式計算，注意只有部分氨氣作還原劑，為易錯點．