Question

用水稀釋0.1mol?L^-1氨水時，溶液中隨加入水的體積增加而減小的是（　�。�

• A、c（H⁺）
• B、c（NH₃?H₂O）
• C、c（H⁺）和c（OH^-）的乘積
• D、OH^-的物質的量

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少．

解答： 解：加水稀釋，促進氨水電離，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，所以c（H⁺）增大，故A錯誤；
B．加水稀釋，促進氨水電離，n（OH^-）增大，n（NH₃．H₂O）減少，體積增大，所以c（NH₃?H₂O）減小，故B正確；
C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，OH^-的物質的量增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質的量、離子的濃度的變化是解答的關鍵，并注意離子積與溫度的關系來解答．