Question

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3KPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(⁰C)如下表所示：

第一組	He    -268.8	(a)  -249.5	Ar  -185.8	Kr    -151.7
第二組	F2    -187.0	Cl2    -33.6	(b)    58.7	I2    184.0
第三組	(c)    19.4	HCl    -84.0	HBr    -67.0	HI    -35.3
第四組	H2O    100.0	H2S    -60.2	(d)    -42.0	H2Te    -1.8

 

下列各項(xiàng)中正確的是

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)閏分子量最大

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：第一組物質(zhì)為稀有氣體的單質(zhì)，都是單原子分子，則a為Ne，而不是Ne₂，故A錯(cuò)誤；氟元素一般無(wú)正化合價(jià)，則F₂只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性，但氯、溴、碘都有正化合價(jià)，因此Cl₂、Br₂、I₂既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；HF的相對(duì)分子質(zhì)量最小，但其沸點(diǎn)卻最高，因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；非金屬性：O>S>Se>Te，非金屬性越強(qiáng)，該元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故D正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，主要利用同族元素的相似性、差異性、遞變性分析、判斷元素及其化合物的組成和性質(zhì)。