酸式鹽NaHB在水溶液中，HB—的電離程度小于HB—的水解程度，下列說法正確的是(    )  
A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－
B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)
C．NaHB的存在抑制了水的電離
D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B
B
HB—的電離程度小于HB—的水解程度，說明溶液顯堿性，所以B正確。A不正確，這是電離平衡。水解是促進(jìn)水的電離的，C不正確。B2－的水解程度大于HB—的水解程度，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＜ Na2B，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L-1 KHCO3溶液中下列表達(dá)式不正確的是
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) 　　
B．c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+)
C．c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=" 0.1" mol?L-1　　
D．c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

比較下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
A   >  <   <  >    B   > > > >   C   <  >   <   >     D <   <  >  >

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說法正確的是           
①有晶體析出　�、赾[Ca(OH)2]增大　           ③pH不變　
④c(H+)·c(OH)－的積不變⑤c(H+)一定增大
A．①B．①⑤C．①②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問題：
 
(1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=                   。
(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c(OH－)大小順序?yàn)?u>               。
(3)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有         。

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O兩種形式)              。
A．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
B．點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=             ，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH4+水解的影響)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L－1HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(OH－)    0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na+) －c(A－)＝                mol·L－1  
c(OH－)－c(HA) ＝                mol·L－1
（2）室溫下如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度      NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是
化學(xué)式
電離常數(shù)
HClO
K=3×10－8
H2CO3
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)
D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的順序排列，正確的是
A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

廣義的水解觀點(diǎn)認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說法不正確的是（   ）
A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4
C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸

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