【題目】I.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科,化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題:
(1)寫出上述圖中儀器的名稱:①_______;②____。
(2)若利用裝置I分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的玻璃儀器有________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_______;實驗時儀器②中冷卻水的進口為____(填“f”或 “g”),蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________。
(3)現(xiàn)需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是________,________。
II. ①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫________,該操作需要的玻璃儀器有________。
②某NaCl樣品中可能含有SO42-,CO32-,為檢驗雜質(zhì)離子的存在,采取如下實驗步驟:
樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。
則加入的試劑A為_______,B為_______,該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。
③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液,為配制該濃度NaCl溶液進行實驗,需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時,若出現(xiàn)下列操作,會使配制濃度偏高的是____________
A.天平砝碼己銹蝕 B.配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出 D.定容時仰視刻度線
【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管(或直形冷凝管) 溫度計 蒸餾 g 防止暴沸 未用玻璃棒引流 未使用250 mL容量瓶 萃取 燒杯、分液漏斗 鹽酸 BaCl2溶液 SO42-、CO32 - 14.6 A
【解析】
實驗室進行蒸餾實驗時,儀器包括蒸餾燒瓶,溫度計,直形冷凝管,牛角管,燒杯,酒精燈;萃取實驗儀器包括分液漏斗,燒杯;配制溶液時儀器包括容量瓶,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,容量瓶必須選用合適容積,不可小于配制要求。
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知,①為蒸餾燒瓶;②為冷凝管(或直形冷凝管);
(2)采用分餾(蒸餾)原理進行實驗時,控制溫度是關(guān)鍵,故還缺少的玻璃儀器溫度計;冷卻蒸餾產(chǎn)生的氣體時,在冷凝管位置,冷卻水要采用“下進上出”原則,故冷卻水的進口為g,碎瓷片由于具有多孔結(jié)構(gòu),能防止暴沸;
(3)配制250 mL溶液,需選用適當容積的容量瓶,且配置過程中用玻璃棒進行引流。故錯誤為未用玻璃棒引流;未使用250 mL容量瓶;
II. ①向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫萃取,需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯;
②檢驗SO42-、CO32-時,硫酸根常用氯化鋇(沉淀),碳酸根常用鹽酸(氣泡)或氯化鈣(沉淀)等,由于檢驗試劑的量均為過量,為了防止對后續(xù)實驗產(chǎn)生影響, 應先檢驗碳酸根,后檢驗硫酸根。故加入的試劑A為鹽酸,B為BaCl2溶液,該現(xiàn)象證明樣品中不含有SO42-、CO32 -;
③容量瓶的規(guī)格沒有450mL,應選500mL配制,則需氯化鈉的物質(zhì)的量為:n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol,氯化鈉的質(zhì)量為:m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g,托盤天平只能精確到0.1g,故應稱量氯化鈉的質(zhì)量為14.6g;
配制NaCl溶液時,若出現(xiàn)下列操作:
A.天平砝碼己銹蝕,砝碼質(zhì)量增大,所稱溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大,所配溶液濃度偏高,故A正確;
B.配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,氯化鈉殘留在玻璃棒和燒杯中,溶質(zhì)質(zhì)量偏小,濃度偏小,B錯誤;
C.轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出,溶質(zhì)減少,所配溶液濃度偏小,C錯誤;
D.定容時仰視刻度線,蒸餾水添加量偏大導致溶液體積偏大,濃度偏低,D錯誤;
答案為A。
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【題目】開放以來,人民生活水平不斷提高,更加講究合理膳食。下列飲食習慣科學的是
A. 多吃肉,少吃蔬菜水果 B. 多飲純凈水,少飲礦泉水
C. 多食用含防腐劑的食品 D. 注飲食的合理搭配
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【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI+為有機陽離子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3
下列說法正確的是( )
A. ΔH3<0
B. Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a-b) kJ·mol-1
C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連
D. 該電池放電時的負極反應方程式為Al-3e-+7AlCl===4Al2Cl
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. TX2、T2 或X3均可用于做殺菌消毒
B. W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力
C. 元素T 的非金屬性比W強,所以HT的酸性比HW的酸性強
D. YT3在常壓、 178℃時升華,所以 YT3 中只含有離子鍵,而 ZT4中只含有共價鍵
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【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應:
①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。
由此判斷下列說法錯誤的是
A. 氧化性強弱順序為:Cl2>Br2>Fe3+>I2
B. 反應②中當有1 mol Cl2被還原時,有2mol Br-被氧化
C. 鐵元素在反應①和③中均被氧化
D. 還原性強弱順序為:I->Fe2+>Br->Cl-
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【題目】用自來水養(yǎng)金魚,在將水注入魚缸之前,常需把水在陽光下曬一段時間,主要目的是( )
A.增加水中氧氣的含量
B.起殺菌作用
C.使水中的次氯酸分解
D.使水的溫度升高
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【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )
A.金剛石和石墨B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4
C.16O和18OD.乙醇和乙酸
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【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取和儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
(1)H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解時常向反應器中通入一定比例空氣,使部分H2S 燃燒,其目的是______;燃燒生成的SO2與H2S 進一步反應,硫元素轉(zhuǎn)化為S2,寫出反應的化學方程式:________。
(2)氨硼烷(NH3BH3) 是儲氫量最高的材料之一,其受熱時固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池,其工作原理如圖乙所示。
①110℃時殘留固體的化學式為_________。
②氨硼烷電池工作時負極的電極反應式為_________。
(3)十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷“C10H18- C10H12-C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。己知:
C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2
溫度335℃、高壓下,在恒容密閉反應器中進行液態(tài)十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實驗,測得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量n1 和n2隨時間的變化關(guān)系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對反應活化能的影響。
①△H1___△H2(選填“>”、“=”或“<”)。
② 8 h 時,反應體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為_____mol(忽略其他副反應)。
③ n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題:
(1)A的元素符號___________;B的元素名稱___________;
(2)D的原子的電子式____________;C原子的電子排布式___________________。
(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_____________。
(4)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是_______________________。
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