1×10-5mol·L-1的鹽酸溶液稀釋1000倍后，該鹽酸溶液的pH值為？

【答案】 6.98

設：水電離的物質的量濃度為xmol·L-1

根據(jù)水的離子積：（1×10-8+x）+x＝1×10-14

解得：x1＝9.5×10-8；x2＝-10.5×10-8（不合題意舍去）

[H+]＝1×10-8+9.5×10-8＝10.5×10-8mol·L-1

pH＝6.98

【狀元糾錯】 cHCl＝1×10-5/1000＝1×10-8mol·L-1，鹽酸溶液的pH值為8。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水為原料生產“分子篩”的工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4雜質．為制取NaOH，雜質離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na2CO3溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl2溶液．正確的添加順序是
④①②③或①④②③；
④①②③或①④②③；
．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO2-3）應不小于
2.9×10-4mol/L
2.9×10-4mol/L
已知 Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
（2）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）寫出副產物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
．
（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質是
CO2
CO2
．
（5）已知：某高嶺土中Al2O3的質量分數(shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學式為Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O（Al2O3的質量分數(shù)為28%）的分子篩
1.25
1.25
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?肇慶二模）請回答有關鋅及其化合物的問題．
（1）高溫鍛燒時，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應生成ZnO和SO2．其反應方程式為：
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
，該反應1mol還原劑失去電子
6
6
mol．
（2）已知Zn（OH）2具有兩性，在過量的強堿性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右圖是Zn2+在某溫度時水解、沉淀、溶解的曲線圖．
①當pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式為
Zn2+
Zn2+
、
ZnOH+（或Zn（OH）2）
ZnOH+（或Zn（OH）2）
（寫化學式）．
②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=13，其反應的離子方程式為
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
．
③已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．當向新生成的Zn（OH）2濁液中滴入足量的Na2S溶液，振蕩后Zn（OH）2會全部轉化為ZnS，其原理是：
由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結合生成了更難溶（或溶度積更�。┑腪nS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉化為ZnS
由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結合生成了更難溶（或溶度積更�。┑腪nS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉化為ZnS
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列三種溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH；②10ml0.1mol/LH2SO4；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序號）
②
②
； C（H+）最小的是
①
①
；
（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產生的C（OH-）=
1×10-9mol/L
1×10-9mol/L
；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內容．下列說法正確的是（　　）





飲用礦物質水
凈含量：500mL   配料表：純凈水   硫酸鎂   氯化鉀  保質期：12個月
主要離子成份：鉀離子（K+）：1.0～27.3mg/L 鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L
氯離子（ Cl-）：10～27.3mg/L    硫酸根離子（SO42-）：0.4～19.2mg/L


			


			

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				科目：高中化學
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下列敘述正確的是（　�。�


			


			

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