14．某原電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
A．正極為Fe、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C．正極為Fe、負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為C、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液

分析 根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，以此解答該題．

解答 解：A．原電池中兩個(gè)不同的電極，所以正負(fù)極不能都是Fe，故A錯(cuò)誤．
B．鐵的活潑性大于Ag，鐵作負(fù)極，Ag作正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液不是含F(xiàn)e3+的鹽溶液，故B錯(cuò)誤．
C．鐵的活潑性小于Zn，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，所以不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故C錯(cuò)誤．
D．鐵的活潑性強(qiáng)作負(fù)極，C為非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NA
C．1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其所含原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知下列反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3：2．則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能與金屬鈉反應(yīng)的是（　�。�
A．水B．煤油C．鹽酸D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，可作為綠色燃料的是（　　）
A．汽油B．煤C．石油D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-CNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定（NH4）2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)原理】
（NH4）2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不斷攪拌．
在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
（2）反應(yīng)（1）生成的I2立即與S2O32-反應(yīng)，生成無色的S4O62-和I-．S2O32-耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色．從加入（NH4）2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為△t．
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上．
實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào)①②③④⑤

試劑
用量
（mL）		0.20mol•L-1（NH4）2 S2O8溶液20.010.0 b20.020.0
0.20mol•L-1KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液a8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20mol•L-1KNO3溶液00010.0c
0.20mol•L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間△t（s）326713066135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變
a=8.0        b=5        c=15
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是攪拌．
（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v（S2O82-）=2.5×10-5mol•（L•s）-1．
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）S2O82-或I-的濃度越小，反應(yīng)速率越慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A到F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素：
AA是原子半徑最小的元素
BB基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為nsnnpn
DD原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍
EC的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
FF元素的基態(tài)原子有六個(gè)成單電子
回答下列問題：
（1）寫出E、F的元素符號(hào)Mg、Cr，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示），A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒都具有與NH3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式依次是CH3-、H3O+．
（2）在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中，碳原子采取sp2雜化的有C6H6、HCHO；應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位數(shù)是12‘若緊鄰的四個(gè)E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是Vcm3，E單質(zhì)的密度為ρg•cm-3，則E的相對(duì)原子質(zhì)量是計(jì)算式是6NA•V•ρ．

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