Question

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列結(jié)論正確的是

A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應放熱92.4 kJ

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，則Q＞92.4

C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

D．若一定條件下反應達到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)，由于發(fā)生的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應是可逆反應，所以充分反應放熱小于92.4 kJ ，錯誤；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，由于物質(zhì)在氣態(tài)時含有的能量比液態(tài)時高，所以當產(chǎn)物是液態(tài)時，放出的熱量比氣態(tài)時要高，因此則Q＞92.4，正確；C．增大壓強，平衡向右移動，但是由于平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)就不變，錯誤；D．當反應物是按照1:3混合時若一定條件下反應達到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為20%，錯誤。

考點：考查外界條件對化學平衡、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)的影響的知識。