A. | 原混合溶液中NO3-的物質的量為0.4 mol | |
B. | OA段、BC段產生的氣體分別是N0、H2 | |
C. | 第二份溶液中最終溶質為FeS04 | |
D. | 原混合溶液中H2S04的濃度為5 mol•L-1 |
分析 由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應為:Fe+2H+=Fe2++H2↑.
A.OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,根據(jù)鐵的物質的量結合離子方程式計算;
B.鐵先與硝酸反應生成一氧化氮與鐵離子,之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應;
C.鐵先與硝酸反應,之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應,鐵單質全部轉化為亞鐵離子,硝酸全部起氧化劑作用,沒有顯酸性的硝酸;
D.根據(jù)鐵和硫酸的反應中鐵的質量來確定所需硫酸的量,進而確定硫酸的濃度.
解答 解:A.OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,每一份中n(NO3-)=n(Fe)=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,故原混合物中Fe為0.2mol×2=0.4mol,故A正確;
B.由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正確;
C.硝酸全部被還原,沒有顯酸性的硝酸,因為溶液中有硫酸根,并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質為FeSO4,故C正確;
D.反應消耗22.4g鐵,也就是 $\frac{22.4g}{56g/mol}$=0.4mol,所有的鐵都在FeSO4中,根據(jù)硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的濃度是$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L,故D錯誤,
故選D.
點評 本題以圖象為載體,考查有關金屬和酸反應的計算題,難度較大,關鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應,注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鈉著火時,立即用沾水的毛巾覆蓋 | |
B. | 配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌 | |
C. | 不慎灑出的酒精在桌上著火時,立即用水撲滅 | |
D. | 大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- | |
B. | 在含有大量H+溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
C. | 在含有大量OH-溶液中:CO32-、Na+、SO42-、NO3- | |
D. | 在酸性的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素代號 | A | B | C |
第一電離能(kJ•mol-1) | 520 | 496 | 419 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al→NaAlO2 | B. | CO2→Na2CO3 | C. | Na2O2→Na2CO3 | D. | Al→Al(OH)3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4,3,5 | B. | 5,3,6 | C. | 2,5,4 | D. | 4,6,4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v (NH3)=0.25 mol/(L•s) | B. | v (O2)=1.4mol/(L•min) | ||
C. | v (H2O)=0.25 mol/(L•s) | D. | v (NO)=9 mol/(L•min) |
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