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【題目】250 ℃和1.01×105Pa時，反應 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（ ）

A.是吸熱反應B.是放熱反應

C.是熵減少的反應D.熵增大效應大于焓增大的效應

【答案】D

【解析】

反應能自發(fā)進行，應有△G=△H-T△S，且△G＜0，因△H＞0，則△H＜T△S，說明熵增大效應大于焓增大的效應，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%,則此混合物中氫的質量分數是

A. 78% B. 22% C. 14% D. 13%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G（）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是__________________；D中官能團名稱為_______； B→C的反應類型是_____________反應。

（2）下列關于G的說法不正確的是_______________（填字母）

A．1molG最多能和5mol氫氣反應 B．能與金屬鈉反應

C．能與溴的四氯化碳溶液反應 D．分子式是C9H6O3

（3）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_________________________。

①苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：_______________________________。

（5）請設計合理的方案以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯（）（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)。提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成反應流程圖表示方法示例如下：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹連一條斜線,此即為金屬元素與非金屬元素的分界線,從分界線附近可以找到( )

A. 耐高溫材料B. 新型農藥材料C. 半導體材料D. 新型催化劑材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式只能表示一種物質的是

A．C3H7Cl B．C3H6 C．C3H8 D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________， bc段發(fā)生反應的離子方程式是________________________，

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是______________________，bc段發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數目為2NA
B.17 g NH3所含質子數為10NA
C.0.1mol Cu（NO3）2中含有的離子數目為0.2NA
D.28g N2 體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_____．

（2）QX的電子式為_____；QX與水反應放出氣體的化學方程式為_____．

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為_____和_____．

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系AB（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．

①寫出C的結構式_____；

②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是

A. 增大壓強 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化劑 D. 降低溫度

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