Question

【題目】某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實驗探究認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。

（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響

實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

實驗序號	0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL	水的體積/mL	實驗溫度/℃	出現(xiàn)藍色的時間/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

則V1＝________ mL，V2＝________ mL。

（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實驗步驟：

ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ.向乙中滴加試劑X。

①將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補充完整：____I－＋____Fe3＋ ____I2＋____Fe2＋。

②步驟ⅲ中，試劑X是_________________。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是________________________________。

Answer 1

【答案】40 10 2 2 1 2 KSCN溶液 ⅱ中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，ⅲ中可觀察到溶液變紅

【解析】

（1）①和②溫度不同，應(yīng)該時探究溫度對速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③溫度相同，應(yīng)該時探究濃度對速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達到溶液體積相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；

（2）①結(jié)合電子守恒，每生成1個I2轉(zhuǎn)移2e-時，也生成2個Fe2+，再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應(yīng)方程式：2I-+2Fe3+＝I2+2Fe2+；

②利用KSCN溶液檢驗反應(yīng)后的溶液里存在Fe3+；

③當ⅱ中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色時可知反應(yīng)后的溶液里有I2，ⅲ中滴加KSCN溶液后可觀察到溶液變紅，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反應(yīng)存在一定限度。