Question

向100mlNaBr和NaI的混合溶液中慢慢通入Cl₂（假設Cl₂全部反應），使其充分反應后，將所得溶液蒸干、灼燒、得到的固體的質(zhì)量為m，m與通入的n（Cl₂）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、K→L段發(fā)生反應的離子方程式為2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂
• B、原溶液中，c（Na⁺ ）=4mol?L^-1
• C、原溶液中，c（I^-）=2mol?L^-1
• D、M點代表的固體質(zhì)量為46.8g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，先發(fā)生反應：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂，后發(fā)生反應：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，當氯氣過量時，氯氣把碘和溴全部置換出來，最后得到的固體為氯化鈉，結合圖象來計算．

解答： 解：A．由于碘離子還原性大于溴離子，則碘離子優(yōu)先被氧化，K→L段發(fā)生反應的離子方程式為：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ ，故A錯誤；
B．M點時得到的溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.4mol×2=0.8mol，則原溶液中鈉離子濃度為：c（Na⁺ ）=

0.8mol

0.1L

=8mol?L^-1，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，K→L段碘離子被氧化成碘單質(zhì)，總共消耗了0.2mol氯氣，則原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為0.4mol，碘離子濃度為：

0.4mol

0.1L

=4mol/L，故C錯誤；
D．M點時得到的為氯化鈉，根據(jù)氯離子守恒可得氯化鈉為0.8mol，質(zhì)量為：58.5g/L×0.8mol=46.8g，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的先后順序及反應原理為解答關鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法．